Cтраница 1
Реакционная способность атомов галогена, связанных с кольцом диазина, в значительной степени зависит от природы галогена, положения в кольце, от нуклеофила и влияния других заместителей. Галогендиазины более реакционноспособны, чем аналогичные активированные 2-галогенпиридины, например 2-хлор-пиридазин спонтанно разлагается при 0 С, тогда как 2-хлорпири-дин - вполне устойчивое соединение. [1]
Для реакций этого типа действует общий принцип - реакционная способность атомов галогена в бензольных кольцах хинолина и изохинолина в положении С ( з) хинолина и С4) изохинолина аналогична реакционной способности галоге-нобензолов. В то же время для атомов галогена в положениях 2 и 4 хинолина и: 4 изохинолина характерны те же реакции с нуклеофильными реа-1, что и для а - и у-галогенопиридинов ( см. разд. [2]
Ненасыщенные вппплоиовыо группы внутри цепи макромолекулы, повышающие реакционную способность атомов галогенов или водорода, находящихся в аллпльпом положении. [3]
Галогенопроизводные амино -, алкил - и оксипиримидинов характеризуются низкой реакционной способностью атома галогена, напоминая в этом отношении хлор - или бромбензол. Поэтому такие соединения нашли лишь незначительное применение в качестве исходных продуктов в синтезе; в литературе имеется только несколько указаний на использование галогенопирими-динов в реакциях дегалогенирования и обмена. Прайс, Леонард и Райтсема [335] не смогли восстановить цинковой пылью 2-амино - 5-бром - 4-хлор - 6-метилпирими-дин; однако им удалось заменить атом галогена в 2-амино - 5-бром - 6-метилпи-римидине на цианогруппу при реакции этого соединения с цианистой медью в хинолине. [4]
В химических превращениях а р-дигалогеналкиловых эфиров особенно ярко проявляется различие в реакционной способности атомов галогена в а - и р-положениях. [5]
Все это приводит к повышению энергии связи С-X, уменьшению ее поляризации и понижению реакционной способности атома галогена при химических реакциях. Например, труднее протекают реакции элиминирования. [6]
В соединениях ( II) атом галогена отличается исключительной подвижностью и превосходит в этом отношении реакционную способность атомов галогена в галогеналкнлах. [7]
В соединениях ( II) атом галогена отличается исключительной подвижностью и превосходит в этом отношении реакционную способность атомов галогена в галогеналкилах. [8]
Все это приводит к повышению энергии связи С - X, уменьшению ее поляризации и понижению реакционной способности атома галогена при химических реакциях. Например, труднее протекают реакции элиминирования. [9]
Многие галогенсодержащие вещества реагируют с нитратом серебра, давая нерастворимые галогениды серебра. Скорость этой реакции может служить мерой реакционной способности атома галогена. Эти данные представляют большой интерес, так как позволяют сделать выводы о структуре молекулы. [10]
Многие галогенсо держащие вещества реагируют с нитратом серебра, давая нерастворимые галогениды серебра. Скорость этой реакции может служить мерой реакционной способности атома галогена. Эти данные представляют большой интерес, так как позволяют сделать выводы о структуре молекулы. [11]