Реакционная способность - металл
Cтраница 2
Металлические титан, цирконий и гафний в компактном состоянии хдмически устойчивы на воздухе до 600 С и выше. В тонкоизмельченном состоянии реакционная способность металлов значительно выше. [16]
Образование защитных пленок на многих металлах происходит в воздушной атмосфере путем адсорбции газов ( главным образом кислорода) на поверхности металла. В зависимости от реакционной способности металла адсорбированные газы, взаимодействуя с ним, образуют химические соединения, представляющие собой окислы различной толщины и строения. [17]
В процессе термообработки формируется высокореакционно-способная поверхность металла, которая может взаимодействовать с элементарными газами, присутствующими в окружающей атмосфере. В зависимости от реакционной способности металлов или сплавов, температуры термообработки и требуемой степени превращений выбирается определенная атмосфера, в которой должны присутствовать или отсутствовать те или иные газовые компоненты. Вот почему так важен контроль состава атмосферы в рабочем пространстве нагревательной печи. Для создания требуемых атмосфер широко применяют СНГ. [18]
В частности, такая трактовка позволяет дать качественное объяснение интересных и малоизученных явлений своеобразного изменения каталитической активности и реакционной способности никеля под влиянием электроотрицательных примесей. Параллелизм каталитической активности и реакционной способности металлов должен быть более или менее тесным - в зависимости от природы сопоставленных реакций и рассматриваемых воздействий на металл. [19]
Это может быть связано с тем, что при повышении температуры уменьшается необратимая адсорбция чужеродных частиц и увеличивается скорость растворения или разрушения пассивных слоев, образующихся в растворе на поверхности металлов. Поскольку степень адсорбции чужеродных частиц на поверхности электродов, связанная с реакционной способностью металлов группы железа по отношению к среде, различна у никеля, кобальта и железа, то и условия обратимости электродов достигаются при различных температурах. [20]
Естественно, что в этих условиях резко увеличивается скорость обмена между металлом и раствором, снижается перенапряжение выделения металла, исчезает зависимость потенциала электродов от рН раствора. Поскольку пассивное состояние поверхности электродов и адсорбция на них чужеродных частиц связана с реакционной способностью металлов группы железа по отношению к среде, которая является различной у никеля, кобальта и железа, то условия обратимости электродов достигаются при различных температурах. Полученные данные свидетельствуют, что температуры, необходимые для установления равновесия в системе металл - раствор, тем выше, чем больше реакционная способность металла по отношению к среде. [21]
 |
Изменение скачка потенциала на границе металл - раствор при адсорбции кислорода. [22] |
Необходимо указать еще на то, что пассивное состояние металла, обусловливаемое возникновением адсорбционных слоев, часто объясняется и не на основе представлений о двойном слое. Известно, что адсорбция окислителя приводит к насыщению свободных валентных сил поверхностных атомов, что может уже само по себе, без учета изменения строения двойного слоя, уменьшить реакционную способность металла. Иными словами, для пассивации металла вовсе не требуется покрыть всю его поверхность монослоем, а достаточно связать ( так сказать, насытить) валентные силы наиболее реакционноспособных атомов. [23]
 |
Реагируют ли металлы с кислотами. [24] |
Коррозия в обычном смысле сопряжена с потерей электронов в среду ( обычно вода с растворенным кислородом) и образованием продуктов коррозии, таких, как окислы. Так как продукты коррозии обычно нерастворимы и могут образовывать защитную пленку на металле, то скорость коррозии может оказаться не столь большой, как этого можно было бы ожидать на основании характеристики реакционной способности металла, в особенности в случаях алюминия и нержавеющей стали. С другой стороны, продукт коррозии обычной стали является рыхлым и не связан прочно с металлом, а потому коррозия не прекращается. [25]
При выполнении лабораторной работы, посвященной изучению реакционной способности металлов ( разд. Например, вы нашли, что медь более реакционноспо-собна, чем серебро, но менее реакционноспособна, чем магний. Более полный ряд реакционной способности металлов приведен в табл. II.8, в которую также включено краткое описание методов, которыми эти металлы добываются из руд. [26]
Таким образом, индий является несколько более благородным металлом, чем кадмий. Однако характерная для индия связь влияет на проявляемую реакционную способность металла. Сравнительно медленное протекание химических реакций с участием индия обнаруживает в этом элементе, так же как и у некоторых других металлов, наличие более благородных свойств, чем можно было ожидать на основании его термодинамических свойств. [27]
 |
Термодинамические характеристики реакций образования оксидов некоторых металлов. [28] |
Неметаллы VI и VII групп вступают в реакции почти со всеми элементами, как металлами, так и неметаллами, способными предоставлять электроны для образования ионных или ковалентных связей. В табл. 18.4 приведены типичные значения теплоты образования и стандартной свободной энергии образования оксидов металлов. Последовательное уменьшение этих характеристик по абсолютной величине приблизительно соответствует уменьшению реакционной способности металлов. [29]
В частности, Эванс, который является сторонником фазовой теории пассивности, считает ( если предположить, что переход железа в раствор возможен только на участках с дефектной структурой), что для пассивации достаточно менее одного монослоя кислорода. По его мнению, одного монослоя кислорода может и достаточно для временного уменьшения реакционной способности металла, но для того чтобы металл остался в пассивном состоянии при изменении внешних условий ( например, при переносе железа из концентрированного раствора азотной кислоты в разбавленный, которое наблюдали Фарадей и Шенбейн), необходима более толстая окисная пленка. [30]
Страницы: 1 2 3