Реакционная способность - хлорид
Cтраница 1
Реакционная способность хлоридов возрастает с заменой атомов хлора у кремния на алкильную группу. При замене уже одного атома хлора у кремния на алкильную группу происходит значительное ускорение реакции. [1]
 |
Характеристики хлоридов простейших углеводородов. [2] |
Реакционная способность хлоридов, в том числе и в реакциях S - замещения, составляет следующий ряд: аллилхлорид этил-хлорид винилхлорид. [3]
Реакционная способность хлоридов других элементов IV группы падает с увеличением их атомного веса. Так, например, если при взаимодействии SiCl4 с С2Н5ОН выход ЗЦОСУ-Ц составляет более 90 %, то при взаимодействии GeCl4 с СН3ОН обнаруживаются лишь следы Ge ( OCH3) 4, а при действии С2Н5ОН, даже при температуре кипения его, образования алкоксисоединения совсем не наблюдается. При взаимодействии TiCl4 с С2Н5ОН замещаются лишь два атома хлора, у ZrCU - один, а ТпСЦ дает лишь соединение ТЬСЦ-СгНбОН. [4]
Меньшие, чем у хлорида титана, теплота адсорбции и реакционная способность хлорида кремния приводят к тому, что реакция взаимодействия SiCU с поверхностными гидроксильными группами активируется только при температурах выше 480 К. Однако при таких температурах начинают интенсивно проходить процессы дегидроксилирования поверхности. Активацион-ный барьер реакции между тетрахлоридом кремния и поверхностной гидроксильной группой можно значительно понизить, если воздействовать на гидроксильную группу электронодонор-ным реагентом, например триэтиламином. Это позволяет уменьшить температуру процесса химической сборки пленок оксида кремния и проводить ее в условиях гидроксилированной поверхности. [5]
 |
Реакционная способность и окраска комплексов различных соединений с хлоридом железа [ 106J. [6] |
Высокая реакционная способность хлорида железа обусловливает некоторые особенности процесса выделения нейтральных азотистых ( кислородных) соединений нефтепродуктов: необходимо полностью удалить основания и кислоты перед выделением нейтральных соединений, в противном случае они также будут удерживаться хлоридом железа; реакционная способность хлорида железа к полиароматическим углеводородам вызывает необходимость рециркуляции алифатического растворителя для обеспечения элюирования из колонки медленно движущихся ароматических углеводородов. [7]
Фторметилдиалкиламины CFbFNR R2 [275] представляют собой низкокипящие жидкости, физические свойства которых более всего согласуются с ковалентным характером связи углерод - фтор. Однако их реакционная способность напоминает реакционную способность хлоридов, бромидов и иодидов, имеющих ионное строение. [8]
 |
Относительные скорости замещения хлора и - брома на иод в алкилгалогенидах. при действии иодида калия в ацетоне ( н2 - реакиия. [9] |
Рассмотрение реакционной способности н-алкилхлоридов показывает, что особенно сильное уменьшение скорости реакции ( в 80 раз) наблюдается при переходе от метилхлорида к этилхло-риду; дальнейшее ее уменьшение происходит в значительно меньшей степени и более равномерно. Увеличение длины цепи от С4 до С8 уже мало сказывается на реакционной способности хлорида. [10]
Растворителем при ацилнровании по Фриделю - Крафтсу может служить избыток ацилируемого углеводорода. Очень часто применяют сероуглерод, так как он практически не влияет на реакционную способность хлорида алюминия. [11]
Растворителем при ацилировании по Фриделю-Крафтсу может служить избыток ацилируемого углеводорода. Очень часто применяют дисульфид углерода, так как он практически не влияет на реакционную способность хлорида алюминия. Комплекс образовавшегося ароматического кетона с хлоридом алюминия остается при этом чаще всего в твердой фазе, поэтому при больших загрузках реакционная смесь с трудом перемешивается и обрабатывается. Кроме того, дисульфид углерода ядовит и очень легко воспламеняется ( уже нагретые до 100 С предметы вызывают опасность воспламенения, см. также разд. В нитробензоле или галогеноуглеводородах ( дихлоро-этане или трихлороэтилене) активность катализатора несколько понижена из-за комплексообразования, но ацилирование по Фриделю-Крафтсу в них можно вести в значительной степени гомогенно. Галогеноуглеводороды можно применять только при температурах ниже 50 С, так как в противном случае они сами вступают в реакцию. [12]
Страницы: 1