Cтраница 1
Высокая реакционная способность фтора частично связана с малой энергией диссоциации - связи F - F ( табл. 1.1), а также с тем фактом, что реакции атомарного фтора сильно экзотермичны. Возможно, малая энергия связи F - F обусловлена отталкиванием между несвязанными электронами. [1]
Из-за высокой реакционной способности фтора и его токсического действия на организм необходимо полученный фтор сразу же использовать для намеченного синтеза. Для подвода фтора к реакционному сосуду можно применять стальные трубки при условии, что газ не содержит влаги; применяют также трубки из никеля или из монель-металла. Ни в коем случае нельзя выпускать на воздух газы, содержащие фтор. Избыток фтора должен быть поглощен 5 - 10 % - ным раствором едкого натра или раствором поваренной соли. В последнем случае выделяется еще газообразный хлор. При попадании фтора или электролита на кожу надо тотчас тщательно обмыть пораженное место теплой водой и приложить пасту из гидроокиси магния и воды. [2]
Из-за высокой реакционной способности фтора и его токсического действия на организм необходимо полученный фтор сразу же использовать для намеченного сип-теза. Для подвода фтора к реакционному сосуду можно применять стальные трубки при условии, что газ не содержит влаги; применяют также трубки из никеля или из мопсль-металла. Ни в коем случае нельзя выпускать на поздух газы, содержащие фтор. Избыток фтора должеп быть поглощен 5 - 10 % - ным раствором едкого натра плп раствором поваренной соли. В последнем случае выделяется еще газообразный хлор. При попадании фтора пли электролита на кожу надо тотчас тщательно обмыть пораженное место теплой водой и приложить пасту пз гидроокиси магния и поды. [3]
Вследствие крайне высокой реакционной способности фтора по отношению к воде высокий выход по току ( 75 - 80 %) будет обеспечен только тогда, когда применяемый электролит предварительно хорошо высушен. [4]
Чем объясняется особо высокая реакционная способность фтора. [5]
Ввиду, высокой реакционной способности фтора хранение его представляет значительные трудности, поэтому желательно использовать его сразу же при получении. Сухой фтор можно сохранять в сосудах из платины, меди, никеля, монель-металла; в присутствии влага эти металлы Заметно корродируют. [6]
Ввиду, высокой реакционной способности фтора хранение его представляет значительные трудности, поэтому желательно использовать его сразу же при получении. Сухой фтор можно сохранять в сосудах из платины, меди, никеля, монель-металла; в присутствии влаги эти металлы Заметно корродируют. [7]
Как видно из таблицы, высокая реакционная способность фтора и прочность соединений фтора могут быть объяснены его малым ионным радиусом, высокой электроотрицательностью и наименьшими значениями термодинамических величин по сравнению с другими галогенами. [8]
Фторорганические соединения обычно получают косвенными методами из-за высокой реакционной способности фтора. [9]
Реакции между элементарным фтором и органическими соединениями, л также свободным углеродом начали изучать сразу же после открытия фтора Муассаном в 1886 г. Вначале исследование этих реакций продвигалось очень медленно, во-первых, ввиду трудностей получения фтора и, во-вторых, в связи с необычайно высокой реакционной способностью фтора, которая проявляется, в частности, в том, что большинство органических соединений сгорает при контакте с фтором, что часто сопровождается взрывом. Однако позже было показано, что непосредственное действие фтора на свободный углерод приводит к образованию очень устойчивых фторуглеродов как ациклического, так и циклического строения. Эти соединения образуют ряды типа гомологических рядов углеводородов. Синтез этих соединений в будущем сможет привести к созданию новой органической химии, в основу которой будут положены не углеводороды, а фторуглероды. [10]
Несмотря на то что первое в истории химии соединение, содержащее связь углерод-фтор - фтористый бепзоил, было получено А. П. Бородиным еще в 1862 г., временем основания химии фторорганических соединений следует считать середину XX столетия. Объясняется столь-длительный подготовительный период тем, что введение фтора в органические молекулы посредством прямого фторирования подобно хлорированию оказалось чрезвычайно трудным и даже считалось практически неосуществимым из-за весьма высокой реакционной способности фтора. [11]
Элементарный фтор и некоторые фторсодержащие соединения отвечают этим требованиям: из всех известных элементов, способных быть окислителями, только кислород и фтор образуют топливные смеси с высокой теплопроизводительностью. Здесь показатели фтора как окислителя в сочетании с большинством элементов ( за исключением углерода) значительно превосходят показатели кислорода. Это объясняется рядом причин, в частности малым молекулярным весом фтора, низкой энергией диссоциации ( 38 ккал / молъ), экзо-термичностью реакций со многими элементами. Высокая реакционная способность фтора, ведущая к воспламенению в его среде большинства горючих веществ, обусловлена, с одной стороны, малой величиной энергии, требуемой для разрыва связей в его молекуле, а с другой, большим количеством тепла, выделяющегося при образовании связи между атомом фтора и атомом какого-либо другого элемента ( например, энергия связи С - F равна 104 ккал / молъ), и, следовательно, высокой стабильностью многих соединений фтора. Например, фтористый водород, образующийся при окислении водорода или водородсодержащего горючего фтором, может существовать в молекулярной форме даже при очень высокой температуре. После молекулы азота молекула HF - одна из самых термически стабильных. [12]
Нужно особо отметить, что работа над фторидными технологиями вызвала интерес к химии фтора и его соединений, сделала необходимым ее изучение и развитие технологических приемов осуществления фторидных процессов. Он обладает наибольшей электроотрицательностью, и может быть охарактеризован самой высокой химической активностью из всех металлоидов, что приводит к огромному экзотермическому выделению тепла в реакциях фторирования. При этом молекула фтора легко диссоциирует на радикалы. Это также является одной из причин высокой реакционной способности фтора. Малый диаметр атомарного фтора оказывается существенным фактором при образовании летучих неорганических соединений фтора. [13]