Cтраница 1
Электрохимические способы получения продуктов имеют большие преимущества перед химическими способами их получения. Во-первых, поскольку при использовании электрохимического метода окисление или восстановление осуществляется электрическим током, то не происходит загрязнения конечных веществ продуктами воздействия химических окислителей или восстановителей. В ре-зультате конечные продукты получаются высокой степени чистоты. [1]
Электрохимические способы получения пермангана-тов основаны на анодном растворении марганцевых сплавов. Особый интерес этот способ приобретает для получения перманганата натрия, поскольку его получение по комбинированному способу сопряжено с рядом технологических трудностей. [2]
Электрохимические способы получения радикалов применяются в органическом синтезе. Окислительно-восстановительные системы широко используются Для получения радикалов при водно-эмульсионной и водно-суспензионной полимеризации, а также при изучении свойств самих радикалов. [3]
Электрохимические способы получения перекиси водорода, которые в недалеком прошлом широко применялись в промышленности и практически были единственными, в настоящее время во многих зарубежных странах почти полностью вытеснены более экономичными химическими методами. В нашей стране используются как химические, так и электрохимические способы ее производства. [4]
Электрохимические способы получения химических продуктов называют часто процессами без выделения металла на катоде, но это определение неточно. К таким процессам относятся получение хлора и каустической соды электролизом водных растворов поваренной соли с ртутным катодом или получение сплавов свинца с натрием и калием или меди с кальцием при электролизе расплавленных соответствующих хлоридов с жидким свинцовым или медным катодами. [5]
Электрохимические способы получения надсерной кислоты и ее солей обладают тем преимуществом, что при этом расходуются лишь вода и электрическая энергия, - расход же сырья п данном случае практического значения не имеет. [6]
Известны электрохимические способы получения CuCl. При электролизе раствора СиС12 в ванне с медным анодом и платиновым катодом происходит растворение меди и выделение CuCl. Если оба электрода платиновые, на катоде выделяется CuCl, а на аноде - хлор. [7]
Представлены электрохимические способы получения пространственно-затрудненных аминов - предшественников нитроксильных радикалов. [8]
Представляют интерес электрохимические способы получения гидросульфита натрия путем прямого восстановления иона HSO3 на твердом катоде или путем восстановления амальгамой натрия, получаемой электролизом в ванне с ртутным катодом. [9]
В данной книге мы не можем охватить все области применения электрохимических технологий в народном хозяйстве страны, поэтому рассмотрим лишь основные электрохимические способы получения неорганических соединений, газов и металлов электролизом водных растворов, ряда металлов и фтора - электролизом расплавленных сред, некоторые химические источники тока. [10]
Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром; первое промышленное производство Н2С2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пер-оксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или; пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [11]
Для некоторых металлов эти вопросы в последнее время практически разрешены. Так, разработаны электрохимические способы получения: активного цинкового порошка [2] для органического синтеза, медного порошка [3], свинцового порошка [4] с определенным содержанием окислов ( до 70 %) для аккумуляторного производства, порошков кобальта, никеля и железа [5] высокой степени дисперсности и чистоты для изготовления магнитов постоянного тока, а также порошка никеля для очистки никелевых электролитов от меди в электрометаллургии. [12]
Первое промышленное производство РЬСЬ было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. FbOj может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [13]
Однако возможность получения тугоплавких металлов электролизом расплавленных солей не исчерпана и исследования в этом направлении продолжаются. Как пример ниже рассмотрены электрохимические способы получения бериллия и титана. [14]
Электролиз воды может быть использован также для получения тяжелой воды, потребность в которой увеличивается с развитием атомной техники. Однако в последние годы электрохимические способы получения тяжелой воды вытесняются другими более дешевыми методами. [15]