Cтраница 3
При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева - Клапейрона; внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. Поэтому связь между р, v и Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [31]