Cтраница 1
Сравнение межатомных расстояний в молекулах XYa и XY показывает, что у двухвалентных элементов X длина связи в молекуле ХУ. [1]
Сравнение межатомных расстояний и валентных углов в ВКС и свободном лиганде [24] показывает, что они несколько отличаются. Среднее расстояние в бензольном кольце равно 1 40 0 02 А. [2]
Сравнение межатомных расстояний ( табл. 9.2) показывает, что слои иода состоят из двухатомных молекул и каждый атом иода обладает только одним ближайшим соседом на расстоянии гх 2 67 А. Как видно из рис. 9.11, б, молекулы слоя расположены так, что все атомы находятся в точках пересечения двух групп линий. При этом внутри каждого слоя межатомные расстояния г2 3 57 А, и г3 4 05 А меньше, чем кратчайшее расстояние между ближайшими атомами двух соседних слоев. [3]
Сравнение межатомных расстояний в соответствующих двух - и полиатомных гидридах показывает, что в последних связи А - Н короче, чем в первых. В табл. 35 приведены соответствующие сравнительные данные. [4]
В этом можно легко убедиться путем сравнения межатомных расстояний в кристаллических решетках различных модификаций элементов. [5]
Обычно судить о типе связи можно путем сравнения истинных межатомных расстояний в кристалле с предсказанными на основании а) ионных радиусов и б) ковалентных радиусов. Значения ионных и ковалентных радиусов должны, конечно, определяться из кристаллов, в которых связи близки к предельным типам ( см. стр. [6]
Однако в настоящее время более удобными объектами для сравнения межатомных расстояний В-X при вариации внешнесферных катионов А являются координационные кристаллы октаэдрического строения типа А / ВХт. Для сравнения здесь даны межатомные расстояния в соответствующих кристаллах ВХК, имеющих такую же координацию В по X. Следовательно, различие длин связей В-X в этих случаях должно быть обусловлено только уменьшением ЭОд по сравнению с ЭОВ. Из таблицы следует, что хотя абсолютное значение изменений длин связей часто невелико, их однозначность убедительно свидетельствует об укорочении связи В-X по мере уменьшения ЭО атома А. Этот факт означает, что ковалентность связи В-X и ион-ность связи А-X в смешанных солях типа АИВХШ должны быть больше, чем в соответствующих однородных солях. [7]
В этом можно легко убедиться путем сравнения межатомных расстояний в кристаллических решетках различных модификаций элементов. [8]
В данной работе проводится Электронографическое исследование аморфных пленок германидов хрома, полученных вакуумным распылением. Методом Фурье-анализа рассчитываются экспериментальные функции радиального распределения атомов. Для каждой пленки путем сравнения рассчитанных и экспериментальных кратчайших межатомных расстояний и первых координационных максимумов выбираются гипотетические структурные модели. [9]
Хачкурузов [436] выполнил графическую оценку вращательной постоянной и частоты колебания FO по зависимости значении этих постоянных у двухатомных фторидов элементов II периода от числа валентных электронов. Найденные им значения Ве - 1 08 и ш - 1100 см 1 были приняты в первом издании настоящего Справочника. Однако оценка молекулярных постоянных FO на основании использования различных закономерностей в значениях постоянных других двухатомных фторидов может привести к неверным величинам, так как экспериментальные данные известны только для фторидов элементов II, III и IV групп, характер связи в которых существенно отличен от связи в таких молекулах, как FO, Fa, NF и SF. Сравнение межатомных расстояний в двухатомных и трехатомных молекулах фторидов ряда элементов показывает, что первые меньше вторых на 0 02 - 0 04 А. Поскольку длина связи F-О в молекуле РЮ равна 1 418 А ( см. стр. [10]
Это не относится к структурам цинка и кадмия, очень сильно отличающимся от плотнейших упаковок, что видно из отношения с, а 1 856 и 1 885 соответственно. Если в структуре металла координационное число оказывается меньшим, то радиус, соответствующий КЧ 12, получают другими способами. В результате сравнения межатомных расстояний во многих металлах и сплавах Гольдшмидт обнаружил, что для данного металла кажущийся атомный радиус находится в определенной зависимости от координационного числа. [11]
В настоящее время имеются также данные для некоторых ксантогенатов. Рассматриваемую группу ВКС можно разделить на 2 подгруппы: алкилдитиокарбаматы и алкил-ксантогенаты. Карбаматы и ксантогенаты содержат близкие по составу группировки S2CNAlk2 и S2COAlk, и сравнение межатомных расстояний в молекулах соответствующих ВКС позволяет выявить влияние донорных атомов N и О на строение молекул комплексов и на распределение кратных связей в них. Более подробно в настоящее время исследованы дитиокар-баматы переходных металлов. Особенность этих лигандов заключается в том, что они образуют ВКС с четырехчленными циклами, так как оба донорных атома присоединены к одному атому углерода. [12]