Щелочная водная среда
Cтраница 1
Щелочные водные среды, как правило, менее агрессивны, чем кислые или нейтральные, а сделав воду сильно щелочной, коррозию можно подавить полностью, но, к сожалению, при значениях рН, меньших необходимого для полной пассивации, существует большая опасность питтингооб-разования ( несмотря на то, что скорость общей коррозии уменьшается), а это - большой недостаток. [1]
В сильно щелочной водной среде ( рН 12) он моментально гидролизуется. [2]
Реакция 1 в щелочных водных средах протекает с заметной скоростью уже при - 15 С. [4]
Изучен гидролиз дайрина и цианурхлорида в кислой, нейтральной и щелочной водной среде. При кипячении дайрина в течение 10 мин. В тех же условиях от цианурхлорида отщепляется три атома хлора. С другой стороны, при кипячении с водой от цианурхлорида отщепляются все атомы хлора за 20 мин. Это учитывается при разработке метода анализа дайрина, содержащего цианурхлорид. Неорганический хлор в веществе определяют прямым титрованием раствора вещества в ледяной воде нитратом серебра. [5]
В отличие от всех перечисленных выше пленкообра-зователей сополимер ВАМС стабилен в щелочной водной среде, что дает возможность перерабатывать его в эмаль в водно-щелочном растворе и выпускать продукт в нейтрализованном виде. [6]
Одни авторы предполагали, что коррозия металла труб вызывается контактированием с кислой или щелочной водной средой. Однако оказалось, что данная среда, извлекаемая с нефтью из продуктивных пластов, на всех месторождениях Западной Сибири относится к слабокоррозионным средам. Другие авторы считали, что коррозия нижней поверхности нефтесборных трубопроводов вызывается образованием кислой среды в трубопроводах при солянокислотной обработке призабойной зоны пласта, возникновением и бурным развитием активнодействующих биоценозов, углекис-лотным воздействием, наводораживанием и др. Однако независимыми исследованиями эти предположения были опровергнуты. [7]
Определены активащонные параметры окисления озоном триметид-хлорстаннана и триэтилхлорстаннана в кислой, а триэтилгидроокси-дтаннана в щелочной водной среде. Обсуждается механизм окисления ООС озоном в водных средах. [8]
Пентснопая кислота под действием кислоты превращается в соединение C5Hg02, которое не растиоряется в кислых или щелочных водных средах. Напишите структурную формулу этого соединения, б) Как оно образуется. [9]
Методами открытой системы и остановленной струи исследована кинетика реакций окисления озоном триметилгидрооксистаннана, триметилхлориотаннана, триэтилгидроокикстаннана, триэтилхлор-отаннана и гекоабутилдистанноксана озоном в кислых и щелочных водных средах. [10]
Количество публикаций по получению ПО полимеризацией непредельных оксимов ограничено из-за весьма узкого набора исходных мономеров. Полимеризация акролеиноксима впервые выполнена в 60 - е годы прошлого столетия. Наиболее однородный ПАО с температурой плавления 70 - 100 С и максимальным выходом получен в присутствии трехфтористого бора. Полимер растворим в ДМФА, пиридине, в кислых и щелочных водных средах. При восстановлении оксимных групп полимера был выделен растворимый в воде и этаноле воскообразный продукт, содержащий в макромолекулах до 80 % аминогрупп. Авторы показали, что в полимере реализовано пять различных способов присоединения мономерных звеньев. [11]
Страницы: 1