Cтраница 1
Сродство фтора к электрону количественно выражается числом 92 ккал / г-атом. [1]
Сродство фтора к этому веществу известно давно, так как природные фосфаты, например апатиты и фосфориты, всегда содержат значительное количество фтора ( 2 - 5 %); такое же его количество содержится в костях. В апатитах, имеющих формулу ЗСаз ( Р04) 2 - СаСО3, карбонат-ион замещается фтором и дает нерастворимый фторапатит. [2]
Экспериментальное определение сродства фтора к электрону было впервые произведено В. М. Дукельским и Н. И. Ионовым [55], измерявшими токи эмиссии положительных и отрицательных ионов, излучаемых раскаленной вольфрамовой нитью, находящейся в молекулярном пучке паров фтористого калия. При расчете из этих величин сродства фтора к электрону учитывается и величина работы выхода электронов с поверхности вольфрама. [3]
Энергия диссоциации молекулы фтора ЛЯд равна 36 6, а сродство фтора к электрону ЛЯ. [4]
Это число - 82 ккал / г-атом - и является количественным выражением сродства фтора к электрону. [5]
Это число - 339 кДж / моль - и является количественным выражением сродства атомного фтора к электрону. [6]
Различным сродством к электрону объясняется вытеснение одних галогенов другими из их соединений. Так как сродство фтора к электрону наибольшее, он может отнимать электроны от любых галогенов; хлор отнимает электроны только от ионов брома и йода, а бром - только от ионов йода. [7]
Кроме указанных выше форм гиперфтороза, необходимо упомянуть о тех его формах, которые сочетаются с другими заболеваниями различных органов и систем. Здесь уместно вспомнить об исключительном сродстве фтора ко всем кальцинированным тканям и внетканевым отложениям кальция. По-видимому, есть определенные основания говорить об атерокальци-нозе аорты в сочетании с местными отложениями фтора. Таким же вторичным гиперфторозом может сопровождаться желчнокаменная и мочекаменная болезнь. [8]
Экспериментальное определение сродства фтора к электрону было впервые произведено В. М. Дукельским и Н. И. Ионовым [55], измерявшими токи эмиссии положительных и отрицательных ионов, излучаемых раскаленной вольфрамовой нитью, находящейся в молекулярном пучке паров фтористого калия. При расчете из этих величин сродства фтора к электрону учитывается и величина работы выхода электронов с поверхности вольфрама. [9]
Как видно, атомы фтора значительно электроотрицательнее атомов других элементов. Отмеченная выше недостаточная определенность величины сродства фтора к электрону может лишь ничтожно изменить приведенное значение электроотрицательности фтора. [10]
Вычислите энергию диссоциации IF на нейтральные атомы, считая, что связь полярна. Расстояние I - - F можно положить равным 2 0 А ( см. табл. 33), сродство фтора к электрону равно 4, 12 электрон-вольта. [11]
Теплоты образования АЯ для NH4F и NH3 равны соответственно - 111 9 и - 11 0 ккал / моль. Теплоты диссоциации АЯд для Н2 и F3 равны соответственно 103 4 и 36 6 ккал / моль. Сродство фтора к электрону составляет ЛЯ. [12]
Отрицательные молекулярные ионы образуются при захвате электронов с почти нулевой кинетической энергией. Каждый из ионов ( C6Fs и F -) имеет два потенциала появления, которые одинаковы для обоих ионов; это заставляет предполагать, что для СбРе вначале характерны два неустойчивых возбужденных состояния. Полупериод их существования, вероятно, составляет менее 10 - 7 сек, и доказательством этого должны служить максимумы на кривой эффективности ионизации. Так как сродство фтора к электрону составляет 3 6 эв 8, то полная энергия, требуемая для диссоциации, оказывается равной 7 7 эв. [13]
Отрицательные молекулярные ионы образуются при захвате электронов с почти нулевой кинетической энергией. Каждый из ионов ( CsFs и F -) имеет два потенциала появления, которые одинаковы для обоих ионов; это заставляет предполагать, что для СбРе вначале характерны два неустойчивых возбужденных состояния. Полупериод их существования, вероятно, составляет менее 10 - 7 сек, и доказательством этого должны служить максимумы на кривой эффективности ионизации. Считают, что затем происходит самопроизвольная диссоциация на C6Fs и F или на F - и CsFs. Так как сродство фтора к электрону составляет 3 6 эв48, то полная энергия, требуемая для диссоциации, оказывается равной 7 7 эв. [14]
Следует отметить, что на стадиях дегидратации и отрыва электронов затрачивается наибольшее количество энергии. Затрата энергии, необходимая для каждого из этих процессов, уменьшается с увеличением атомного веса для трех последних галогенов. Для фтора энергия дегидратации составляет больше половины общей энергии, а энергия отрыва электронов составляет основную часть положительной энергии. Те электродные реакции, для которых величина Е0 достигает наибольшего отрицательного значения, являются реакциями, для осуществления которых необходима наибольшая затрата энергии. Поэтому рассмотрение величин энергетических эффектов, приведенных в последней колонке табл. 19 - 111, действительно помогает объяснить, почему иод-ион является лучшим восстановителем, чем фтор-ион. Они объясняют также, почему F2 - самый сильный окислитель из всех галогенов. В водном растворе сродство фтора к электрону и довольно сильное притяжение между молекулами воды и F делают F2 хорошим окислителем. [15]