Электронное сродство

Cтраница 2

Наибольшим электронным сродством обладают атомы галогенов - фтора, хлора, брома, иода и астата, легко присоединяющие один недостающий электрон до октетной конфигурации. [16]

Когда электронное сродство и диполышй момент заместителя увеличиваются, то подобным же образом усиливается ориентация в лета-поло-жение. [17]

Определено электронное сродство для 20 нитросоединений ароматического ряда, характеризующее акцепторные свойства этих соединений. [18]

Рост электронного сродства галогенарена по сравнению с бензолом соответствует снижению уровня энергии его НСМО и способствует реакциям с нуклеофильными реагентами. [19]

Уменьшение электронного сродства отщепляющейся группы или нуклеофильной реакционной способности фосфорорганиче-ского соединения приводит к альтернативным радикальным процессам. [20]

Ввиду значительного электронного сродства тройной связи ги-дрогенолиз пропаргилгалогенидов протекает, по-видимому, по иному механизму, чем в случае аллилгалогенидов. [21]

Благодаря меньшему электронному сродству иода иодосистемы восстанавливаются в большей степени, чем бромо - или хлоросистемы, а вели-личины потенциалов изменяются в обратном направлении опять-таки по той же причине. Иод легко отдает электрон иону платины, но зато и более неохотно берет его от электрода, благодаря чему и создаются условия для накопления свободного иода в растворе иодоплатината. [22]

Так как электронное сродство более сильно зависит от типа связи, чем от кристалличности, х / з3 - связь в алмазоподобных пленках проявляет низкую эффективную работу выхода, сравнимую с низким или отрицательным электронным сродством алмаза. Кластеры с х р2 - связью имеют более высокую работу выхода электронов, аналогичную графиту, поэтому хр3 - фракция в неактивированных образцах дает вклад в низковольтную часть автоэмиссии. При более высоких полях автоэмиссия из хр2 - кластеров доминирует в силу их более высокой электропроводности и, таким образом, возможности обеспечивать больший ток. [23]

ЕА - электронное сродство электроотрицательного атома ( например, хлора) и Ем - энергия Маделунга, выделяющаяся при соединении отдельных ионов в ионный кристалл. [24]

Порядок энергии электронного сродства таков, что указанные процессы могут считаться обратимыми. [25]

Электронное сродство атомов и радикалов. [26]

Полученные значения электронного сродства для атомов галогенов и HS существенно не отличаются от прежних данных. Значительно отличается значение электронного сродства от вычисленного Уэстом [67] в случае цианогруппы. Значения F для групп GNS, HC02, N02 и N03 вычислены нами впервые. [27]

Влияние величины электронного сродства проявляется и в реакциях вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и йод из их соединений с водородом или металлами; хлор вытесняет только бром и йод ( но не фтор), а бром в состоянии вытеснить только йод. [28]

Порядок энергии электронного сродства таков, что указанные процессы могут считаться обратимыми. Но быстрая рекомбинация молекул из этих ионов с положительными ионами металлов ( Ri велико) приводит к более интенсивной деионизации разрядного промежутка. [29]

Экспериментальные оценки электронного сродства дают величину - 0 6 эВ для положения дпа золы проводимости относительно уровня вакуума. [30]

Страницы: 1 2 3 4