Ссоли

Cтраница 2

При гидролизе этой соли образуются эквивалентные количества молекул НС2НзО2 и ионов ОН -, а концентрацию ацетат-ионов можно считать равной начальной концентрации этой соли ( Ссоли), поскольку соль, являясь сильным электролитом, полностью диссоциирует на ионы. [16]

Для раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием ( см. уравнение Г), [ CH3COOH ] [ NH4OH ] и [ СН3С ( Х) - ] [ МН ] ссоли. [17]

Нетрудно видеть, что рН буферной смеси не меняется также и с разбавлением раствора, при котором Скисл. Ссоли изменяются в одинаковое число раз. [18]

Подобная же зависимость имела место для растворов слабых кислот, но знак зависимости теперь другой. Ссоли), тем слабее становится щелочная реакция и тем меньше рН раствора. [19]

Это означает, что если в такой смеси Скисл. Ссоли имеют близкие значения, то рН раствора будет оставаться постоянным даже при прибавлении довольно значительных количеств кислоты и щелочи. [20]

Это означает, что если в такой смеси Скясл. Ссоли имеют близкие значения, то рН раствора будет оставаться постоянным даже при прибавлении довольно значительных количеств кислоты и щелочи. [22]

Кквал я Кквсл - свответственнв первая в вторая константы диссоциации: CKBCJI. CQCH к Ссоли - концентрация кислоты, щелочи и соли. [23]

Буферная емкость зависит от природы и общих концентраций компонентов буферного раствора, а также от соотношения их концентраций. Чем больше концентрация компонентов буферного раствора и чем ближе отношение скисл / ссоли к единице, тем больше буферная емкость. При Скисл / Ссоли, равном единице, буферная емкость максимальна. [24]

Однако соль CH3COONa диссоциирована нацело, а кислота СН3СООН - очень мало, следовательно, почти все имеющиеся в растворе анионы СН3СОО - происходят от диссоциации соли. Поскольку каждая продиссоциировавшая молекула соли дает один ион СН3СОО -, очевидно: [ СН СОО - ] - ссоли. [25]

ОН - и молекулы HCN образуются в равных количествах. G другой стороны, пренебрегая тем сравнительно малым количеством ионов CN -, которые подвергаются гидролизу, можно принять, что [ СМ - ] ссоли. [26]

Концентрация водородных ионов и водородный показатель. [27]

Присутствие ацетата натрия, который диссоциирует в сильной степени, настолько увеличивает концентрацию ионов СНзСОО, что диссоциация самой кислоты подавляется практически почти полностью. Поэтому в выражении ( а) сСНзСоон - концентрацию недиссоциированных молекул кислоты - можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе Скисл - Концентрация же ацетатных ионов сснзсоо - практически равна а ССОли - произведению концентрации соли в растворе на степень диссоциации ее. [28]

Кроме того, рН таких растворов изменяется незначительно при добавлении к раствору умеренных количеств сильной кислоты или щелочи. Ссоли 1 моль / л, добавлено 0 01 моль НС1 на литр, то Ск. [29]

Страницы: 1 2