Ионный стабилизатор
Cтраница 4
Противоионы, образующие наружный ( диффузный слой мицеллы, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы, с другой стороны, связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор обеспечивает прочную связь нерастворимого ядра с дисперсионной средой. [46]
 |
Схема строения коллоидной частицы ( мицеллы гидроксида железа ( III. [47] |
Противоионы, образующие наружный ( диффузный) слой мицеллы, сильно гидратиро-ваны, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы, с другой стороны, связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор обеспечивает прочную связь нерастворимого ядра с дисперсионной средой. [48]
В явлении защиты имеется еще одна неясность. Мы видели, что для защиты требуется ничтожное количество лиофильного коллоида. Бели допустить, что лиофильный золь полностью покрывает поверхность лиофобных частиц и защита сводится к замене ионного стабилизатора на молекулярный, то мы должны принять у лиофила наличие такого числа частиц высокой степени дисперсности, которого должно хватить для того, чтобы взаимодействовать с ионным стабилизатором и этим способом снять его с поверхности лиофобного ядра, и для того, чтобы адсорбироваться на освобождающейся поверхности частиц лио-фоба. Правильность этих допущений, однако, мало вероятна. Известно, что желатина существует в двух формах: 1) а-желатина, растворимая в воде при комнатной температуре и состоящая из высокодисперсных частиц, и 2) - желатина, не растворимая в воде при указанной температуре и состоящая из частиц больших размеров, нежели а-форма. В отличие от д-формы fS - форма способна самопроизвольно переходить из золя в гель. Автор и его сотрудники и исследовали защитное действие обеих форм как на золи, так и на суспензии и показали, что наибольшей стабилизующей способностью обладает 8-форма. [49]
В явлении защиты имеется еще одна неясность. Мы видели, что для защиты требуется ничтожное количество лиофильного коллоида. Если допустить, что лиофильный золь полностью покрывает поверхность лиофобных частиц и защита сводится к замене ионного стабилизатора на молекулярный, то мы должны принять у лиофила наличие такого числа частиц высокой степени дисперсности, которого должно хватить для того, чтобы взаимодействовать с ионным стабилизатором и этим способом снять его с поверхности лиофобного ядра, и для того, чтобы адсорбироваться на освобождающейся поверхности частиц лио-фоба. Правильность этих допущений, однако, мало вероятна. Известно, что желатина существует в двух формах: 1) а-желатина, растворимая в воде при комнатной температуре и состоящая из высокодисперсных частиц, и 2) - желатина, не растворимая в воде при указанной температуре и состоящая из частиц ббльших размеров, нежели а - форма. В отличие от - формы 8-форма способна самопроизвольно переходить из золя в гель. [50]
В явлении защиты имеется еще одна неясность. Мы видели, что для защиты требуется ничтожное количество лиофильного коллоида. Если допустить, что лиофильный золь полностью покрывает поверхность лиофобных частиц и защита сводится к замене ионного стабилизатора на молекулярный, то мы должны принять у лиофила наличие такого числа частиц высокой степени дисперсности, которого должно хватить для того, чтобы взаимодействовать с ионным стабилизатором и этим способом снять его с поверхности лиофобного ядра, и для того, чтобы адсорбироваться на освобождающейся поверхности частиц лио-фоба. Правильность этих допущений, однако, мало вероятна. Известно, что желатина существует в двух формах: 1) а-желатина, растворимая в воде при комнатной температуре и состоящая из высокодисперсных частиц, и 2) - желатина, не растворимая в воде при указанной температуре и состоящая из частиц ббльших размеров, нежели а - форма. В отличие от - формы 8-форма способна самопроизвольно переходить из золя в гель. [51]
В явлении защиты имеется еще одна неясность. Мы видели, что для защиты требуется ничтожное количество лиофильного коллоида. Бели допустить, что лиофильный золь полностью покрывает поверхность лиофобных частиц и защита сводится к замене ионного стабилизатора на молекулярный, то мы должны принять у лиофила наличие такого числа частиц высокой степени дисперсности, которого должно хватить для того, чтобы взаимодействовать с ионным стабилизатором и этим способом снять его с поверхности лиофобного ядра, и для того, чтобы адсорбироваться на освобождающейся поверхности частиц лио-фоба. Правильность этих допущений, однако, мало вероятна. Известно, что желатина существует в двух формах: 1) а-желатина, растворимая в воде при комнатной температуре и состоящая из высокодисперсных частиц, и 2) - желатина, не растворимая в воде при указанной температуре и состоящая из частиц больших размеров, нежели а-форма. В отличие от д-формы fS - форма способна самопроизвольно переходить из золя в гель. Автор и его сотрудники и исследовали защитное действие обеих форм как на золи, так и на суспензии и показали, что наибольшей стабилизующей способностью обладает 8-форма. [52]
 |
Схемы включения ионных стабилизаторов напряжения и характеристика стабилизации. [53] |
Они представляют собой приборы тлеющего разряда и имеют два цилиндрических электрода, входящих один в другой. Электрод с большей поверхностью является катодом. Баллон наполнен аргоном или неоном при небольшом давлении. При правильно установленном режиме ионные стабилизаторы поддерживают напряжение с точностью примерно до 1 - 3 в. [54]
Заряд на коллоидной частице возникает за счет адсорбции ее поверхностью ионов из раствора. Вещество, находящееся в коллоидно-дисперсном состоянии, образует нерастворимое ядро коллоидной частицы. Это ядро адсорбирует ионы электролита, находящегося в данной системе. Электролит обеспечивает устойчивость золя, поэтому он и называется ионным стабилизатором. [55]
Стабилизующее действие ио-ногенной группы имеет двоякий характер и связано с возникновением двойного электрического слоя вокруг ядра коллоидной частицы. Противоионы, образующие наружный диффузный слой, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы с другой стороны связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор создает непрерывный переход от нерастворимого ядра к дисперсионной среде. Внешняя сильно гидратированная ионная атмосфера вокруг частицы является важным фактором устойчивости золей, препятствуя слипанию коллоидных частиц. Строение диффузного слоя обусловливает возникновение электрокинетического потенциала, проявляющегося при перемещении частиц. [56]
Стабилизирующее действие-ионогенной группы имеет двоякий характер и связано с возникновением двойного электрического слоя вокруг ядра коллоидной частицы. Противоионы, образующие наружный диффузный слой, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с-дисперсионной средой. Те же противоионы с другой стороны связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор создает непрерывный переход от нерастворимого ядра к дисперсионной среде. [57]
Изменение молекулярных сил притяжения и электростатических сил отталкивания с расстоянием происходит различным образом. Поэтому на потенциальной кривой взаимодействия двух частиц имеется энергетический барьер, который и определяет вероятность необратимого слипания частиц. Высота энергетического барьера, как и вид суммарной кривой взаимодействия двух частиц, зависит, прежде всего, от свойств двойного электрического слоя. Таким образом, устойчивость коллоидных систем в присутствии ионного стабилизатора зависит от свойств двойного электрического слоя, которые могут быть определены при изучении электрокинетических явлений, в частности электрофореза. [58]
Учение об адсорбции я двойном электрическом слое позволяет представить себе строение частиц гидрофобного коллоида следующим образом. Вещество, находящееся в коллоидно-дисперсном состоянии, образует нерастворимое ядро коллоидной степени дисперсности. Это ядро не остается голым. В некоторых случаях необходимые ионы получаются за счет гидролиза поверхностно расположенных молекул самих коллоидных частиц. Электролит своими ионами обеспечивает устойчивость золя и называется ионным стабилизатором. [59]
Учение об адсорбции и двойном электрическом слое позволяет представить себе строение частиц гидрофобного коллоида следующим образом. Вещество, находящееся в коллоиднодисперсном состоянии, образует нерастворимое ядро коллоидной степени дисперсности. Это ядро не остается голым. В некоторых случаях необходимые ионы получаются за счет гидролиза поверхностно расположенных молекул самих коллоидных частиц. Электролит своими ионами обеспечивает устойчивость золя и называется ионным стабилизатором. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5