Cтраница 1
Алюмотермия 394, 424 Амальгама 404 Аметист 376 Амиды 339 Аммиак 340 Аммиакаты 144, 145 Аммины 144, 145 Аммония соли 340, 341 Аммофос 351 Амфолит 212, 222 Амфотерность 310 Английская соль 405 Андрианов К. А. 381 Анизотропия 109 Анион 252 Аниониты 201 Анод 240 Антимониды 359 Антимония 360 Антихлор 330 Аргиродит 376 Арсенаты 360 Арсениды 359 Арсениты 359 Арсенопирит 356 Арсин 359 Аррениус С. [1]
Алюмотермией поэтому часто пользуются для сварки друг с другом металлических ( стальных) частей. Методом алюмотермии удобно сваривать стыки трамвайных рельсов. [2]
Алюмотермией называют реакции, протекающие между окислами металлов и алюминием, с образованием соответствующего свободного металла и окиси алюминия. Алюмотермией можно получить только те металлы, теплота образования окислов которых меньше теплоты образования окиси алюминия. [3]
Метод алюмотермии широко используется для получения многих чистых металлов: железа, хрома, марганца, титана и др. Можно ли методом металлотермии получать алюминий. [4]
АЛЮМИНОТЕРМИЯ ( алюмотермия) - способ получения металлов и неметаллов ( а также сплавов) восстановлением их кислородных соединений металлич. [5]
Описанный опыт алюмотермии возможен в большой аудитории. [6]
Проведите реакцию алюмотермии ( разд. [7]
С помощью алюмотермии получают многие металлы из их оксидов. [8]
С помощью алюмотермии получают многие металлы из их окси-дои. [9]
Его получают методом алюмотермии. [10]
Какой процесс называется алюмотермией. [11]
Так, с помощью алюмотермии получают многие металлы из их оксидов. Подобные реакции начинаются лишь после сильного нагрева смеси реагентов, что необходимо для преодоления высокого барьера активации ( с. [12]
Поэтому железо в реакции алюмотермии восстанавливается до металла, а алюминий окисляется до окиси. При алюмотермии развивается высокая температура ( 1300 С), железо плавится, а по окончании реакции оно застывает в виде слитка, сваривающего железные детали, например два рельса, подлежащих соединению. [13]
В чем заключается сущность процесса алюмотермии. [14]
Дисилицид урана USi2 получают методом алюмотермии. Соединение представляет собой металлический микрокристаллический порошок, растворимый только в HF. Под действием расплавленных щелочей или щелочных карбонатов при температуре красного каления USi2 превращается в силикат и уранат. Дисилицид урана горит в кислороде при 800 С и реагирует с хлором при 500 С. [15]