Первая стадия - диссоциация
Cтраница 1
Первая стадия диссоциации протекает существенно легче второй по следующим причинам: 1) электроноакцепторное влияние недиссоциированной карбоксильной группы облегчает отрыв первого протона и стабилизирует образующийся карбанион; 2) электронодонорное влияние карбоксилат-аниона затрудняет отрыв второго протона и дестабилизирует двухза-рядный анион. [1]
В первой стадии диссоциации фосфорная кислота является умеренно слабой, во второй стадии - слабой и в третьей - очень слабой кислотой. [2]
В этих случаях наиболее легко происходит первая стадия диссоциации. Следующие стадии диссоциации происходят в значительно меньшей степени. [3]
 |
Термограммы для различных образцов доломита. / - мелкозернистый. 2 - оолитовый весьма.| Термограмма для шишим - I-VAJS -. [4] |
В них сильно уменьшается остановка, соответствующая первой стадии диссоциации. Иллюстрацией служит рис. 88, относящийся к тому же шишйм-скому доломиту, что и рис. 86, но с добавкой 1 % NaCl. С; в меньшей степени оно сказывается на второй площадке. Аналогичные результаты были получены А. И. Цветковым ( J4 ] при добавлении 1 % I NaCl к доломитам Свердловской и Челябинской областей. [5]
С учетом этих данных в работе [1.24] показано, что первая стадия диссоциации N2O4 практически равновесна как в жидкой, так и в газовой фазах даже при относительно низких давлениях. [6]
Вычислить рН 0 2 М раствора сернистой кислоты, приняв степень диссоциации кислоты равной 28 % и учитывая лишь первую стадию диссоциации. [7]
Однако если отношение KilKz достаточно велико, возможно дальнейшее упрощение; тогда можно предположить, что ионы водорода, образовавшиеся по первой стадии диссоциации, подавляют диссоциацию по второй стадии до такой степени, что ею можно пренебречь. [8]
Зона твердофазных реакций, где температура массы повышается до - 650 С, начинаются твердофазные взаимодействия между содой и хромитом и протекает первая стадия диссоциации доломита. [9]
 |
Зависимость изобарной теплоемкости системы N2C4 2NO2 т - - - 2NO О. от температуры и времени пребывания т в канале ( Р 0 1 МПа. [10] |
В отличие от нагрева, при охлаждении в интервале температур, в котором протекает реакция 2, не наблюдается резких всплесков Ср, но на стыке двух реакций и в области температур протекания первой стадии диссоциации значения теплоемкости лежат выше теплоемкости равновесной смеси. Это объясняется наложением обеих реакций и суммированием их воздействия. [11]
Сравнение приведенных величин со временем пребывания N2O, в элементах энергетических установок показывает, что при расчете течений N204 в диапазоне температур 300 - 1500 К можно ограничиться только учетом кинетики реакции 2NO2 г - 2NO О2, полагая что первая стадия диссоциации и процессы коле бательной релаксации протекают квазиравновесно. [12]
Механизм SN1 описывается двумя стадиями взаимодействия. Первая стадия диссоциации (6.23) для полярных ковалентных соединении типа алкилгало-генидов происходит с разрывом химической связи по ионному типу и требует не только большой энергии активации, но и сильной сольватации ионов. Первую стадию механизма только условно можно считать мономолекулярной, так как диссоциация молекул на ионы в растворе не может протекать при обычных условиях как самопроизвольный процесс. Для диссоциации связи С-Вг необходимо участие растворителя как реагента. [13]
Процесс диссоциации комплексных соединений имеет две стадии: диссоциация на комплексный и простой ионы и диссоциация комплексного иона. Первая стадия диссоциации проходит по типу диссоциации сильных электролитов, а диссоциация самого комплексного иона - по типу диссоциации слабых электролитов. [14]
Величины kFlin / Uo и А / Л / ЙО, вычисленные с использованием формул ( VII. Нетрудно заметить, что для первой стадии диссоциации электростатическая составляющая более чем на порядок меньше, чем для второй стадии. [15]
Страницы: 1 2