Первичная стадия - процесс
Cтраница 1
Первичные стадии процесса, вероятно, аналогичны восстановлению по Берчу, однако образующийся аминоспирт восстанавливается далее до R CH2NR до того, как произойдет расщепление связи ср. [1]
 |
Влияние ТЭС на окисление углеводородов.| Влияние ТЭС на стабильность авиабензина. [2] |
Первичной стадией процесса является диссоциация тетраэтил-свинца с образованием свободных радикалов. [3]
Различный характер первичных стадий процессов окисления и полимеризации следует также из их поведения по отношению к нолифонолам и ароматическим аминам. [4]
Естественно предположить, что на этих металлах первичной стадией процесса электровосстаноиления или электроокисления является непосредственное присоединение электрона к соответствующей молекуле или отнятие от нее электрона. Механизм протекания такой реакции называется электронным механизмом. [5]
Обе реакции сильно эндотермичны, однако реаь шя 1 более вероятна и вполне может быть первичной стадией процесса. [7]
При образовании тиосульфата ( так же как и полисульфидов) имеет важное значение гидролиз серы как первичная стадия процесса. [8]
Однако возможен другой путь разложения молекул органических соединений, а именно радикально-цепной механизм распада молекул через свободные радикалы, при котором сначала, в первичной стадии процесса, образуются два свободных одновалентных радикала путем непосредственного разрыва простой связи. Затем радикалы, возникшие в первичной реакции, вступают во вторичные реакции с молекулами исходных веществ, радикалами и стенками, которые приводят к образованию конечных продуктов. В этом случае гамма получающихся конечных продуктов является следствием сложного многостадийного превращения, в котором участвуют промежуточные активные вещества в форме радикалов. Выход различных продуктов в сложном радикально-цепном превращении определяется соотношением скоростей конкурирующих между собой радикальных реакций, в которых радикалы появляются, заменяются или исчезают. [9]
Из этого можно сделать заключение, что имеется некоторая возможность для взаимодействия металла с кислородом и во втором атомном слое металлической решетки и в первичной стадии процесса. Различие в поведении алюминия и железа при окислении может определяться различием в строении кристаллических решеток этих металлов: объемноцентрированной кубической для железа и гранецентрированной кубической для алюминия. Кубическая грань кристалла железа содержит во втором слое атомы, способные притти в соприкосновение с кислородом и в первичные моменты контакта его с металлом. Ввиду более плотной упаковки атомов в решетке алюминия такая возможность для него менее вероятна. [10]
Чтобы при отом расчете получить значение скорости, соответствующее экспериментальному, надо принять температуру реакции равной - - 870 С. Поскольку при стационарном горении скорости распространения всех зон должны быть одинаковы, то, возможно, именно при этой температуре и протекает при горении нитрогликоля первичная стадия процесса, не являющаяся в этих условиях ведущей. [11]
Катодные процессы, протекающие при электролизе солевых расплавов, еще мало изучены. Большинство из имеющихся в литературе работ относится к определению потенциалов выделения отдельных металлов, и только и немногих из них в какой-то мере затрагиваются вопросы кинетики катодных процессов. В частности, ряд авторов, в том числе Андрье [1] и Дроссбах [2], полагают, что при электролизе солевых смесей более электроположительные металлы: выделяются на катоде в результате вторичной реакции восстановления: щелочным или щелочноземельным металлом, разряд ионов которых является первичной стадией процесса. [12]
 |
Микрофотография разреза крупинки порошка никеля с осадком. [13] |
На рис. 175 показана полулогарифмическая зависимость силы тока осаждения меди от времени. Кривая 7 относится к высокой исходной концентрации меди в растворе, кривая 2-к весьма малой. На обоих кривых имеется 2 участка. Первый участок относится к первичной стадии процесса, а второй - к конечной. Как видно из графика, первичная стадия в концентрированном растворе несколько короче, чем в слаооконцентрированном. [14]
Гиз и Дерган ( 1930 г.) получили в этом случае следующие экспериментальные результаты: 21 - 22 % водорода, 28 - 31 % метана и 47 - 50 % этилена и пропилена в сумме. Поразительно совпадение между вычисленными и экспериментальными результатами. Однако не следует забывать, что первые зависят в большой степени от принятых величин энергии связи, которые легко могут оказаться ошибочными. Кроме того неизвестно, является ли образование метильных радикалов первичной стадией процесса разложения простых углеводородов ( стр. [15]
Страницы: 1 2