Изменение - коэффициент - распределение
Cтраница 2
Исследовано изменение коэффициентов распределения и селективности в системе гептан - толуол - диэтиленгликоль при изме - ении содержания воды з растворителе от 4 до 16 вес. [16]
Изучено изменение коэффициента распределения для индикаторных количеств индия ( III), распределяющегося между кислородсодержащим органическим растворителем и водными растворами соляной кислоты. Такая система была выбрана в качестве модельной для изучения экстракционного поведения ионных форм при этих условиях. Экстракция кислотных форм играет несколько особую роль, которая объясняется особой склонностью иона гидроксония образовывать водородные связи с молекулами воды в первом сольватном слое и координироваться затем с молекулами растворителя. В экстракции такого рода главную роль играет координационная способность органического растворителя, определяемая его основностью и стерической доступностью атома-донора, но не диэлектрическая проницаемость растворителя. Напротив, экстракция крупных, слабее гидратированных солевых форм, например N ( C2Hs) 4 InCLi, в первую очередь зависит от диэлектрической проницаемости растворителя, но не от его координационной способности. При использовании растворителей, имеющих большую диэлектрическую проницаемость, таких, как нитробензол, экстракция ионных форм возрастает с увеличением размера ионов. [17]
Изучено изменение коэффициентов распределения молибдена между растворами соляной и бромистоводородной кислот и эфирами и другими кислородсодержащими растворителями. Изменение в коэффициентах распределения ( уменьшение коэффициента распределения с увеличением содержания Мо в водной фазе) приписывают полимеризации экстрагируемого соединения в органической фазе и общему ионному эффекту. [18]
Характер изменения коэффициентов распределения с концентрацией различен. [20]
Характер изменения коэффициентов распределения с изменением атомного номера лантаноида зависит от природы неорганического аниона. [21]
Рассмотрим теперь изменение коэффициентов распределения непереходных элементов при экстракции одним и тем же органическим растворителем, но из растворов разных галогеноводородных кислот - HF, HC1, HBr, HJ. [22]
Такой характер изменения коэффициента распределения для растворов солей с высокой температурной депрессией вполне закономерен. [23]
Рассмотрев закономерности изменения коэффициентов распределения, можно объяснить все перечисленные выше явления, характерные для разделения иттриевых концентратов. [24]
Различный характер изменения коэффициента распределения по у - и р-активности при добавлении различных количеств дибутилфосфата связан с тем, что дибутилфосфат в основном увеличивает звлечение циркония, но не влияет в области изученных концентраций ТБФ на экстракцию церия и рутения. [25]
Различный характер изменения коэффициента распределения по Y - и - активности при добавлении различных количеств дибутилфосфата связан с тем, что дибутилфосфат в основном увеличивает извлечение циркония, но не влияет в области изученных концентраций ТБФ на экстракцию церия и рутения. [26]
Наблюдаются закономерности изменения коэффициентов распределения для примесей-элементов четвертого большого периода. У меди и серебра один максимум; он приходится на никель, кобальт и железо. У золота два максимума; они приходятся на титан, хром, цинк и галлий. Резкое отклонение от общей закономерности коэффициента распределения примеси ванадия в золоте объяснить трудно. Для элементов седьмого периода данных недостаточно. [27]
На рис. 1 показано изменение коэффициента распределения от концентрации HNO3 при экстракции 30 % - ным ( примерно 0 52 М) раствором нитрата ТКМА в солвессо-100. [28]
На рис. 2 показано изменение коэффициента распределения ( К) в зависимости от продолжительности стояния раствора. [29]
На рис. 2 показано изменение коэффициентов распределения в зависимости от рН водной фазы. Поэтому коэффициенты разделения этой группы РЗ от остальных сильно возрастают, что дает возможность упростить процесс экстракции. [30]
Страницы: 1 2 3 4