Двухкомпонентное стекло

Cтраница 2

Поведение стекол в растворах солей определяется кислотностью среды и природой катионов, входящих в состав солей. Так, при воздействии нейтральных растворов хлоридов натрия и кальция на многощелочные двухкомпонентные стекла натрий извлекается в таких же количествах, как и в случае действия воды. Кремнезема же в эти солевые растворы переходит значительно меньше. [16]

Такое заявление хорошо отражало состояние вопроса о неоднородном строении стекла, сложившееся к 1958 г. До этого времени очень многие специалисты придерживались взгляда, что стекло вполне однородное вещество, построенное из беспорядочно расположенных структурных единиц. Правда, еще в 1936 г. Н. Н. Валенков и автор настоящей статьи показали, что дифракционные картины ( рентгенограммы) некоторых двухкомпонентных стекол представляют собой простую сумму дифракционных картин стекол-ингредиентов. Отсутствие интерференционных эффектов между волнами, рассеянными этими ингредиентами, доказывало, что они находятся в двухкомпонентном стекле на расстояниях, существенно превышающих ближний порядок. [17]

Он также образует большое количество бинарных стеклообразующих смесей типа As-Se, Ge-Se, P-Se. Однако сера, его аналог по подгруппе с тем же электронным строением валентной оболочки, сама по себе в виде стекла неизвестна и дает двухкомпонентные стекла только в системе As-S. Имеется также ряд требующих объяснения экспериментальных фактов, свидетельствующих о различной склонности к стеклообразованию среди халькогенидов различных элементов. Например, дисульфид кремния, аналог кремнезема по типу связи и количеству связевых электронов, при равных с кремнеземом условиях охлаждения в виде стекла не получается. Селенид германия не удается застекловать даже при значительном переохлаждении, а сульфид германия получается в виде стекла с трудом, в то время как стеклообразная окись германия широко известна. И наконец, следует обратить внимание на очень распространенное явление резкого уменьшения стекло-образования при переходе к элементам V-VI периодов, что наблюдалось нами при исследовании целого ряда систем. [18]

Фториды Mg, Ca, Sr взаимодействуют с А1 ( Р03) 3 с образованием пиро-фосфатов. Монофторфосфаты этих металлов с расплаве не образуются. Спектр двухкомпонентного стекла, рассчитанный в соответствии с этими предположениями ( рис. 1, кривая 2), практически совпадают с экспериментальным. [19]

Зависимости logo ( I, Ioga0 ( 2 и.| Зависимость logo и Ioga0 от энергии активации. [20]

На рис. 4 показана зависимость log а и Ioga0 натриевоалюмосиликат-ных стекол ( кривые 1 и 3) и двухкомпонентных натриевосиликатных стекол ( кривые 2 и 4) от энергии активации. Как видно из рисунка, тип этих зависимостей для двух систем резко отличен. В двухкомпонентных стеклах энергия активации меняется незначительно и с увеличением энергии активации ( уменьшением концентрации окиси натрия) log a и logo убывают. [21]

Зависимость количества кремневой кислоты, перешедшей в н. раствор NaOH от содержания Si02 в натриево-силикатных стеклах. [22]

Это ослабляет сопротивление стекла агрессивному действию химических реагентов. Одновременно облегчается диффузия щелочных ионов из стекла в раствор. В зависимости от ионного радиуса, силы поля иона модификатора меняется скорость химического разрушения двухкомпонентных стекол. Наибольшей химической устойчивостью обладают литие-восиликатные, наименьшей - цезиево - и рубидиевосиликатные стекла при сопоставлении в мол. Маленький ион лития, обладая большим силовым полем по сравнению с другими щелочными ионами, способствует более плотной упаковке кремнекислородного каркаса, что существенно сказывается на повышении химической устойчивости литие-восиликатных стекол. Взаимодействие литиевых стекол с водой при 40 характеризуется преимущественно процессом выщелачивания с образованием кремнеземистой пленки. Полностью растворяются лишь стекла с содержанием окиси лития выше40 мол. RgO ( 26 - 28 %), становятся гигроскопичными даже на воздухе. [23]

Страницы: 1 2