Cтраница 1
Степень диссоциации индикатора можно определить фотометрическим методом, измеряя оптическую плотность растворов. [1]
Как зависит степень диссоциации индикатора от рН раствора. [2]
Как меняется степень диссоциации индикатора - слабой кислоты при. [3]
На этой зависимости между рН раствора и степенью диссоциации индикатора основан другой метод колориметрического определения рН без буферов - метод Михаэлиса с одноцветными индикаторами. [4]
Изменение концентрации водородных или гидроксильных ионов сильно влияет на степень диссоциации индикатора. [5]
Рост рН в серии ведет по реакции Hind ОН - з Н2О Ind - к увеличению степени диссоциации индикатора. Так как ионная сила буферного раствора обычно более, чем на два порядка превышает ионную силу индикатора в растворе, то рН при этом не изменяется. [6]
Определение Ктя в растворе с известным значением рН ( например, в каком-либо буферном растворе) сводится поэтому к нахождению степени диссоциации индикатора, которая, в частности, может быть найдена методом абсорбционной спектроскопии. [7]
Рассматривая индикатор как слабый органический электролит, необходимо отметить, что добавление ионов Н и ОН резко увеличивает или подавляет диссоциацию индикатора в зависимости от его кислотно-основных свойств, которые характеризуются степенью диссоциации индикатора. Например, метиловый оранжевый значительно сильнее диссоциирует, чем фенолфталеин. Если сопоставить значения констант диссоциации фенолфталеина / СЮ-9 и метилового оранжевого К 3 - 10 - 5 с константами диссоциации угольной кислоты / Ci 4ЗЫО-7 и уксусной кислоты / С 1 75 - 10 - 5, то увидим, что эти кислоты сильнее диссоциируют, чем фенолфталеин, и слабее метилового оранжевого. [8]
Рассматривая индикатор как слабый органический электролит, необходимо отметить, что добавление ионов Н и ОН - резке увеличивает или подавляет диссоциацию индикатора в зависимости от его кислотно-основных свойств, которые характеризуются степенью диссоциации индикатора. Например метилоранжевык значительно сильнее диссоциирует, чем фенолфталеин. [9]
Однако поскольку обмен может быть измерен в очень широких пределах скоростей, то возможно ограничиться сравнением реакционной способности в одной среде. Поскольку степень диссоциации индикаторов не может быть измерена в таких же широких пределах, то невозможно аналогичным образом сравнивать основности ряда индикаторов в одной среде. Имеются данные в пользу того, что специфические структурные эффекты, связанные со взаимодействием между субстратом, кислотой и средой и не связанные с основностью субстрата, вероятно, малы в реакциях обмена. [10]
Если известен р / С индикатора или, что то же, константа его диссоциации и его окраска в кислой и щелочной среде, то можно очень легко путем простых подсчетов установить, какова будет окраска данного индикатора при том или ином разбавлении раствора или добавке тех или иных количеств щелочи или. Для решения подобных задач используют выражение равновесия индикатора, составленное по, закону действия масс, и находят с его помощью степень диссоциации индикатора в любых условиях. [11]
Для определения Кнш и / ( mdoH в растворе с известным значением рН ( например, в каком-либо буферном растворе) необходимо найти степень диссоциации индикатора; последняя же, в частности, может быть найдена методом абсорбционной спек-троскошш. [12]
Согласно Оствальду, если индикатор представляет собой слабую кислоту, то в кислой среде его окраска соответствует окраске его недиссоциированной формы. У таких чувствительных к кислотам индикаторов, например фенолфталеина, недиссоциированная форма бесцветна, а ионы окрашены. В то же время метиловый оранжевый представляет собой кислоту средней силы. В ионной форме метиловый оранжевый окрашен в желтый цвет, в недиссоциированной - в красный. В растворе он заметно диссоциирует и поэтому окрашивается в смешанный цвет - оранжевый. При добавлении ионов водорода степень диссоциации индикатора уменьшается и раствор становится красным. [13]