Степень - диссоциация - оса
Cтраница 1
Степень диссоциации ос - отношение числа распавшихся молекул электролита к общему числу его растворенных молекул. Ниже приводятся значения а, определенные по электропроводности растворов кислот, оснований и солей. [1]
Степенью диссоциации ос называется доля киломоля ( или м3) вещества, разложившегося к моменту равновесия. Степень диссоциации задают ( или определяют) в долях киломоля вещества в процентах. Константа равновесия может быть выражена как функция степени диссоциации ос. Функция К / () является важной для решения практических задач. С помощью этой функции можно определить, например, тепловые потери в ДВС, которыми сопровождается диссоциация продуктов сгорания. [2]
Сила электролита может быть охарактеризована с помощью степени диссоциации ос. [3]
Кажущаяся константа диссоциации поликислоты падает при возрастании ее степени диссоциации ос /, поскольку при этом растет заряд полииона, а, следовательно, диссоциирующий протон испытывает все большее притяжение со стороны полииона, и работа отрыва протона растет. Полиоснования ведут себя аналогичным образом с той только разницей, что по мере диссоциации усиливаются их кислотные свойства. Наличие последних оказывает существенное влияние на протекание любых химич. [5]
В этом уравнении выражение nlN есть не что иное, как степень диссоциации ос. [6]
Из уравнения ( 205) очевидно, что в реакциях, происходящих без изменения числа киломолей ( при Т - - const), степень диссоциации ос не зависит от давления и объема. [7]
Для количественной характеристики кислотности пользуются двумя величинами - степенью диссоциации или константой кислотности. Первая величина - степень диссоциации ос, известна из неорганической химии. Это процентная доля молекул слабого электролита, распавшихся на ионы. [8]
При переходе к растворам сильных электролитов следует, во-первых, учесть, что для них степень диссоциации ос 1, а во-вторых, вследствие электростатического взаимодействия ионов их подвижности сильно зависят от концентрации. [9]
Степенью диссоциации ос называется доля киломоля ( или м3) вещества, разложившегося к моменту равновесия. Степень диссоциации задают ( или определяют) в долях киломоля вещества в процентах. Константа равновесия может быть выражена как функция степени диссоциации ос. Функция К / () является важной для решения практических задач. С помощью этой функции можно определить, например, тепловые потери в ДВС, которыми сопровождается диссоциация продуктов сгорания. [10]
Наиболее старый метод заключается в криоскопических и эбулиоскопических измерениях, приводящих к значениям, величина которых промежуточна между молекулярным весом гексаарилэтана Ме и молекулярным весом свободного радикала. Исходя из этого кажущегося молекулярного веса Ма, определяют степень диссоциации ос при помощи следующей формулы: а. Метод приводит иногда к систематическим ошибкам и ограничен температурой плавления или кипения используемого растворителя. [11]
Справедливость этого уравнения была проверена для многих электролитов в водных растворах при 25 С. Максимальное значение ц, возрастает при возрастании с, однако наличие в выражении для L степени диссоциации ос приводит к тому, что эта зависимость нелинейна. [12]
Страницы: 1