Cтраница 1
Степень диссоциации растворов слабых электролитов незначительна. Величины а, найденные для одного и того же раствора различными методами, близки друг другу. В соответствии с теорией Аррениуса можно считать, что диссоциация слабых электролитов идет не до конца и в растворах таких электролитов устанавливается равновесие двух процессов: диссоциация молекул на ионы и рекомбинация противоположно заряженных ионов в нейтральные молекулы. [1]
Как рассчитывают степень диссоциации растворов слабых электролитов по величине электропроводности. [2]
Методы криоскопии и эбуллиоскопии позволяют определять степень диссоциации раствора слабого электролита. При растворении электролита в растворителе электролит диссоциирует на ионы, и число частиц в растворе больше, чем в случае растворения неэлектролита. [3]
Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют определять степень диссоциации раствора слабого электролита. При растворении электролита в растворителе электролит диссоциирует на ионы, и число частиц в растворе больше, чем в случае растворения неэлектролита. [4]
Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют также определять степень диссоциации раствора слабого электролита. Степень диссоциации а есть отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [5]
Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют также определить степень диссоциации раствора слабого электролита. [6]
Действительно, определив и интенсивности светопоглощения величину степени диссоциации раствора слабого электролита, можно найти истинную концентрацию его ионов, а затем по уравнению ( II - 60) и средний коэффициент активности. [7]
Теорию Дебая и Гюккеля поэтому иногда называют теорией полной диссоциации. Действительно, определив из интенсивности светопоглощепия степень диссоциации раствора слабого электролита, можно найти истинную концентрацию его ионов, а затем по уравнению (3.57) и сред шй коэффициент активности. [8]
Теорию Дебая и Гюккеля поэтому иногда называют теорией полной диссоциации. Действительно, определив из интенсивности светопоглощения степень диссоциации раствора слабого электролита, можно найти истинную концентрацию его ионов, а затем по уравнению (3.57) и средний коэффициент активности. [9]
Теория Дебая и Гюккеля поэтому иногда называется Теорией полной диссоциации. Действительно, определив из интенсивности светопогло-щения величину степени диссоциации раствора слабого электролита, можно найти истинную концентрацию его ионов, а затем по уравнению ( 126) и средний коэффициент активности. [10]
Гюккеля поэтому иногда называют теорией полной диссоциации. Действительно, определив из интенсивности светопоглощения величину степени диссоциации раствора слабого электролита, можно найти истинную концентрацию его ионов, а затем по уравнению ( П-60) и средний коэффициент активности. [11]