Cтраница 1
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( и 0, n & - N, а 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то n - N и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединений 0ис1, а следовательно, лСА; они относятся к слабым электролитам. [1]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( п О, na N, a 0), оно не является электролитом. Если значение а близко к единице, то п - N, и соединения относятся к сильным электролитам. [2]
Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. Степень диссоциации слабого электролита понижают, добавляя в раствор сильный электролит, содержащий одноименный ( т.е. общий) ион с первым электролитом. [3]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит при постоянной температуре от природы этого вещества и его концентрации. [4]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянной температуре. Если вещество не диссоциирует при растворении ( п 0, па N, a 0), то оно не будет электролитом. Если а, близка к единице, то п - N и соединение является сильным электролитом. [5]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растварвтеле, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( я0, naN, а0), оно не будет электролитом. Если а близка к единице, то Д / и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединений 0aCl, a следовательно, n N; они относятся к слабым электролитам. [6]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( n Q, n & N, а 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то / - jV и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединений 0aCl, a следовательно, C-V; они относятся к слабым электролитам. [7]
Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. [8]
Проанализировать, как влияют перечисленные факторы на степень электролитической диссоциации вещества: степень ионности химической связи в диссоциирующем соединении; энергия химической связи в нем; энергия межмолекулярного взаимодействия растворенного вещества и растворителя; энергия гидратации образующихся ионов; энергия кристаллической решетки растворяемого вещества; количество растворителя; температура; молекулярная масса растворенного вещества. [9]
В растворе электролита в результате диссоциации число частиц больше, чем в растворе неэлектролита той же моляльности, поэтому н необходимо в уравнения, описывающие зависимость физических свойств растворов от моляльной концентрации, ввести множитель z, учитывающий увеличение числа частиц за счет электролитической диссоциации. Он должен быть связан со степенью электролитической диссоциации вещества в растворе. Пусть имеется раствор электролита, содержащий Л / молекул растворенного вещества, степень электролитической диссоциации которого а. Каждая молекула электролита диссоциирует на п ионов. Общее число частиц з растворе, определенное из опыта Л пыт, слагается из недиссоциированных молекул электролита плюс число ионов. [10]