Cтраница 2
На процесс электролитической диссоциации и обратный процесс-ассоциации, ведущий к образованию ( из ионов) молекул, сильно влияет изменение концентрации растворов электролитов. При разбавлении растворов степень электролитической диссоциации электролитов увеличивается. [16]
На процесс электролитической диссоциации и обратный процесс - ассоциации, ведущий к образованию ( из ионов) молекул, сильно влияет изменение концентрации растворов электролитов. При разбавлении растворов степень электролитической диссоциации электролитов увеличивается. [17]
Константы электролитической диссоциации слабых электролитов при данной температуре и давлении являются постоянными величинами. Однако это не следует понимать в том смысле, что и степень электролитической диссоциации слабых электролитов представляет собой тоже постоянные величины. Степень электролитической диссоциации электролита меняется с изменением концентрации раствора. [18]
В предыдущем параграфе было показано влияние изменения концентрации раствора ( разбавления) на степень электролитической диссоциации. Однако не только изменение концентрации усиливает или подавляет электролитическую диссоциацию. Опыт показывает, что на степень электролитической диссоциации электролитов заметное влияние оказывает прибавление в раствор других электролитов. [19]
Эквивалентная проводимость электролитов находится в прямой зависимости от разбавления раствора. Аррениус объяснил это явление постепенным увеличением числа ионов в растворе: по мере уменьшения концентрации все большее число молекул растворенного вещества диссоциирует на ионы. Он считал также, что эквивалентная проводимость раствора при данном разбавлении Ау пропорциональна степени электролитической диссоциации электролита в этом растворе. [20]
Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают ( опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что лри разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [21]