Степень - нейтрализация - жидкая фаза
Cтраница 1
Степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в узловых точках В максимальны для каждой температуры. [1]
Для определения степени нейтрализации жидкой фазы ( маточного раствора) находим ее состав посредством нанесения на диаграмму ( см. рис. 43) линий кристаллизации из точки К состава Са ( Н2РО4) 2 - Н2О ( 56 31 % Р2О5) через точки 3 - 14 состава фосфатного комплекса в натуральном выражении до точек Мз - Мн пересечения с кривыми Q2B насыщения растворов двумя солями Са ( Н2РО4) 2 - Н2О СаНРО4 при температурах 80, 50 и 25 С. [2]
 |
Дозревание суперфосфата из апатита в зависимости от нормы серной кислоты. [3] |
Это объясняется уменьшением степени нейтрализации жидкой фазы и началом кристаллизации монокальцийфосфата с образованием его корки при большей общей степени разложения фосфата. [4]
На ветви Са ( Н2РО4) 2 - Н2О степень нейтрализации жидкой фазы повышается по мере выделения соли, а на ветви СаНРО4 - понижается. [5]
 |
Последовательность кристаллизации твердых фаз при разложении апатита в зависимости от начальной концентрации фосфорной кислоты и температуры. [6] |
На ветви мояокальций-фосфата одновременно повышается, а на ветви дикальцийфосфата - уменьшается степень нейтрализации жидкой фазы. [7]
Положение точки d на диаграмме рис. 38 указывает на то, что с точки зрения равновесия в системе СаО - P2Os - H2O процесс разложения фосфорита мог бы продолжаться в сушильном барабане до более высоких, чем 80 %, степеней разложения в условиях образования легко проницаемых пленок из монофосфатов кальция и неизменной степени нейтрализации жидкой фазы разложенного комплекса. Однако этому так же, как и в ретурном способе, очевидно, препятствует низкое содержание жидкой фазы в суперфосфатной массе. [8]
При 100 С К80 %, что является предельной величиной для условий кристаллизации твердой фазы, образующей проницаемые пленки из монофосфатов кальция. Очевидно достижению равновесия препятствует уменьшение скорости процесса разложения под влиянием различных факторов, в частности, при увеличении степени нейтрализации жидкой фазы и снижении температуры. [9]
Обезвоживание реакционной пульпы, применяемое при разложении фосфатов неконцентрированной фосфорной кислотой, способствует дальнейшему разложению фосфата. В процессе удаления влаги из пульпы повышается концентрация PjOs в жидкой фазе; точки, характеризующие состав фосфатного комплекса, перемещаются в область кристаллизации монокальцийфосфата. При этом уменьшается степень нейтрализации жидкой фазы, вследствие чего возрастает концентрация активных ионов водорода и на частицах фосфата осаждаются более проницаемые пленки. [10]
Степень разложения фосфата ( гидроксилапатита) для отдельных точек на кривых растворимости определяется по проходящей через них линии степени нейтрализации ( лучу растворения) при помощи верхней части диаграммы. Пример графического определения коэффициента разложения фосфорной кислотой концентрации 40 % Р2О5при1000 ( для узловой точки при 100) показан тонким пунктиром. Из положения узловых точек Е видно, что степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в этих точках близки к максимуму для каждой температуры. [11]
Скорость растворения апатита в таких насыщенных растворах очень мала. Для ускорения процесса реакционную массу подвергают сушке - это способствует дальнейшему разложению апатита. По мере удаления из реакционной массы воды кристаллизуется монокальцийфосфат и степень нейтрализации жидкой фазы уменьшается, а активность ее увеличивается. [12]
Скорость растворения апатита в таких насыщенных растворах очень мала. Для ускорения процесса реакционную массу подвергают сушке - это способствует дальнейшему разложению апатита. По мере удаления из реакционной массы воды кристаллизуется монокальцийфосфат и степень нейтрализации жидкой фазы уменьшается, а активность ее увеличивается. [13]
Дальнейшее его разложение происходит на складе. При переработке апатитового концентрата охлаждение суперфосфата до 40 - 50 С способствует - ускоренному разложению апатита, благодаря чему продолжительность складского хранения продукта может быть сокращена. Обычно это связывают с кристаллизацией монокальцийфосфата при понижении температуры и одновременным повышением концентрации водородных ионов, обусловленным уменьшением степени нейтрализации жидкой фазы. Однако скорость растворения апатита в насыщенных растворах системы СаО - Р2О5 - Н2О, как известно, уменьшается с понижением температуры. Кроме того, при выделении монокальцийфосфата из раствора при охлаждении суперфосфата снижается концентрация Р2О5 в жидкой фазе, что также должно привести к замедлению скорости разложения апатита ( см. рис. 39, стр. [14]
Дальнейшее разложение фосфата во второй стадии происходит при взаимодействии его с насыщенным раствором и сопровождается выделением твердой фазы. Данные о равновесии в системе могут быть использованы для выбора условий кристаллизации твердой фазы того или иного состава. При образовании в первой стадии насыщенных эвтонических растворов, отвечающих по своим составам узловым точкам, дальнейшее разложение фосфата ( если оно возможно было бы по кинетическим условиям) сопряжено с выделением в твердую фазу вначале смеси моно - и дикальцийфосфата, а к концу процесса - одного дикальцийфосфата. В точках s или Sj ( в зависимости от нормы Н3РО4) в равновесных условиях разложение апатита полностью заканчивается. Степень нейтрализации жидкой фазы по мере выделения твердой фазы на ветви монокальцийфосфата повышается, а на ветви дикальцийфосфата - уменьшается. Повышение температуры уменьшает степень нейтрализации на ветвях дикальцийфосфатэ увеличивает ее на ветвях монокальцийфосфата. [15]
Страницы: 1 2