Cтраница 2
Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер. [16]
Степень окисления - это эаряд, который приобрел бы атом в соединении, если бы все электронные пары его химических связей полностью сместились в сторону более электроотрицательных атомов, или иначе - это условный заряд атома в соединении, вычисляемый исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов. [17]
Степени окисления 4 соответствуют диоксиды ЭОз, степени окисления 6 - триоксиды ЭОз. [18]
Степени окисления 2 соответствуют оксиды ЭО. [19]
Степени окисления 4 соответствуют диоксиды ЭО2 - белые кристаллические вещества, практически нерастворимые в воде, щелочах и разбавленных кислотах. [20]
Степени окисления 5 соответствуют несколько кислот, как правило, неустойчивых в свободном состоянии. Ванадаты ( V) могут быть получены обработкой щелочами коллоидных растворов VzOs, причем их состав сильно зависит от рН растворов. [21]
Степень окисления 59 Стереохимия 60 Стереттит 422 Стехиометрические законы 9 и ел. [22]
Степени окисления 2 отвечает отделение от атома 5-электр. [23]
Степень окисления - f 2 для Fe, Co, Ni представлена большим числом соединений, стойких в водных растворах. [24]
Степень окисления 2 соответствует неустойчивым соединениям. Поэтому она для алюминия и элементов ША-группы мало характерна. При этом у атома металла остается неспаренный электрон, что уменьшает стабильность этой степени окисления. Очень неустойчивые оксиды типа ЭО обнаружены для всех этих элементов, кроме таллия. GaO и InO получаются при восстановлении Э Оз водородом. Для галлия и индия известны также дихлориды и дибромиды. [25]
Степень окисления 2 у Ей самая устойчивая. [26]
Степень окисления 2 наиболее характерна для европия. Монооксид европия - тугоплавкие кубические кристаллы - медленно разлагаются водой с выделением водорода, т.е. является сильным восстановителем. Известны также монооксиды самария и иттербия структурного типа NaCl. Известны дихлориды, дибромиды, дииодиды Sm, Eu, Tm и Yb. Их устойчивость в указанном ряду лантаноидов снижается слева направо и, естественно, от хлоридов к иодидам. [27]
Степень окисления 3 в комплексных соединениях наиболее типична для Ru, Os, Rh и Ir. Для платины и палладия такие производные неизвестны. [28]
Степень окисления 5 - самая устойчивая и достигается в результате потери электронов обеих внешних оболочек. [29]
Степень окисления - вспомогательная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций; она соответствует заряду иона или формальному заряду рассматриваемого атома в молекуле или в химической формульной единице. [30]