Cтраница 2
Более того, перекись водорода может быть также восстановителем ( OJ - O2 - f - 2e); при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окисления кислорода, не восстанавливает перманганата. [16]
Степень окисления иногда не совпадает с валентностью элемента в данном веществе. Так, в молекуле О2 ( простое вещество) степень окисления кислорода принимается равной нулю, в то время как валентность атомов кислорода в этой молекуле равна двум. [17]
Определим степень окисления каждого элемента в обеих частях уравнения и тем самым выясним, какие элементы подверааюгся окислению или восстановлению. В рассматриваемом примере степень окисления водорода в обеих частях уравнения равна 1, а степень окисления кислорода равна - - 2, т.е. ни один из этих элементов не окисляется и не восстанавливается. [18]
В этой молекуле степень окисления кислорода равна - 1, так как каждый атом получает по одному электрону от связанного с ним атома Н, а связь О - О неполярна. Занимая по степени окисления кислорода промежуточное положение между молекулярным кислородом и обычными окислами и их производными, в которых степень окисления кислорода равна - 2 пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. [19]
Ясно, что фторид кислорода ( I) O2F2 и фторид кислорода ( II) OF2 - сильные окислители ( степень окисления понижается) вследствие стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. Сопоставляя степени окисления кислорода в приведенном выше ряду соединений, легко сделать вывод, что свободный кислород может быть только окислителем. [20]
Ясно, что фторид кислорода ( I) O2F2 и фторид кислорода ( II) OF2 - сильные окислители ( по понижается) вследствие стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. Сопоставляя степени окисления кислорода в приведенном выше ряду соединений, легко сделать вывод, что свободный кислород может быть только окислителем. [21]
Дело в том, что кислород и фтор находятся в одном и том же периоде, поэтому радиусы их атомов оч нь близки: соответственно 136 и 133 пм. Однако степень окисления кислорода больше, чем таковая фтора. [22]
Атомы О играют роль окислителя в реакциях молекулярного кислорода, для которого степень окисления обоих атомов строго равна нулю, поскольку молекула симметрична и совершенно непо-лярна. В этой молекуле степень окисления кислорода равна - 1, так как каждый атом получает по одному электрону от связанного с ним атома Н, а связь О - О неполярна. Занимая по степени окисления кислорода промежуточное положение между молекулярным кислородом и обычными оксидами и их производными, в которых степень окисления кислорода - 2, пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. [23]
Ясно, что соединения Of2 и OFa будут сильными окислителями ( степень окисления будет понижаться) из-за стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. Из приведенного ряда соединений, сопоставляя степени окисления кислорода, легко сделать вывод, что свободный кислород может быть только окислителем. [24]
Степень окисления может быть выражена целым и дробным числом, как положительным, так и отрицательным. Для ее определения вполне достаточно принципа электронейтральности и не требуется знания структурной формулы и особенностей взаимодействия атомов в сложном ионе. В кислородсодержащих ионах металлов и неметаллов, существующих в растворе, степень окисления кислорода полагают равной - 2, а окислительные числа ионообразователя подсчитывают с использованием условия электронейтральности. [25]
Атомы О играют роль окислителя в реакциях молекулярного кислорода, для которого степень окисления обоих атомов строго равна нулю, поскольку молекула симметрична и совершенно непо-лярна. В этой молекуле степень окисления кислорода равна - 1, так как каждый атом получает по одному электрону от связанного с ним атома Н, а связь О - О неполярна. Занимая по степени окисления кислорода промежуточное положение между молекулярным кислородом и обычными оксидами и их производными, в которых степень окисления кислорода - 2, пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. [26]
Кислород по ОЭО уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя. Соединения элементов ( кроме фтора) с кислородом, которые подчиняются правилам формальной валентности, называются оксидами. Все эти индивиды не подчиняются правилу формальной валентности, являясь анионоизбыточными соединениями, следовательно, в их структуре присутствуют связи кислород - кислород. По традиции их также называют оксидами, хотя кислород здесь не выступает в качестве анионообразователя. Подобные соединения относятся к металлидам, поскольку в них доминирует металлическая связь, и говорить о степени окисления кислорода в этом случае не имеет смысла. Известна небольшая группа несолеобра-зующих оксидов ( СО, N2O, NO), которые не относятся к характеристическим соединениям, поскольку им не соответствуют гидроксиды. [27]
Кислород по ОЭО уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя. Соединения элементов ( кроме фтора) с кислородом, которые подчиняются правилу формальной валентности, называются оксидами. Все эти индивиды не подчиняются правилу формальной валентности, являясь анионоизбыточными соединениями, следовательно, в их структуре присутствуют связи кислород - кислород. По традиции их также называют оксидами, хотя кислород здесь не выступает в роли анионообразователя. Подобные соединения относятся к металлидам, поскольку в них доминирует металлическая связь, и говорить о степени окисления кислорода в этом случае не имеет смысла. Известна небольшая группа несолеобразующих оксидов ( СО, N20, NO), которые не относятся к характеристическим соединениям, поскольку им не соответствуют гидроксиды. В соединениях фтора с кислородом анионообразователем выступает более электроотрицательный фтор. [28]
Кислород по ОЭО уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя. Соединения элементов ( кроме фтора) с кислородом, которые подчиняются правилу формальной валентности, называются оксидами. Все эти индивиды не подчиняются правилу формальной валентности, являясь анионоизбыточными соединениями, следовательно, в их структуре присутствуют-связи кислород - кислород. По традиции их также называют оксидами, хотя кислород здесь не выступает в роли анионообразователя. Подобные соединения относятся к металлидам, поскольку в них доминирует металлическая связь, и говорить о степени окисления кислорода в этом случае не имеет смысла. Известна небольшая группа несолеобразующих оксидов ( СО, N2O, N0), которые не относятся к характеристическим, соединениям, поскольку им не соответствуют гидроксиды. В соединениях фтора с кислородом анионообразователем выступает более электроотрицательный фтор. [29]
Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода ( НгО2 или ион О. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем ( 0 - О2 2е); при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окисления кислорода, не восстанавливает парманганата. [30]