Cтраница 3
Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными: степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю; степень окисления одноатомного иона есть его заряд; степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома ( электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам); степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. Правила для предсказания степени окисления элемента по его положению в периодической системе или по электронному строению не так четки, как приведенные выше. [31]
Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными: степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю, степень окисления одноатомного иона есть его заряд; степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома ( электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам); степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. Правила для предсказания степени окисления элемента по его положению в периодической системе или по электронному строению не так четки, как приведенные выше. [32]
Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными: степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю; степень окисления одноатомного иона есть его заряд; степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома ( электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам); степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. Правила для предсказания степени окисления элемента по его положению в периодической системе или по электронному строению не так четки, как приведенные выше. [33]
Степень окисления атома в молекуле - это формальный ( условный) заряд атома данного элемента, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле, кроме связей между атомами одного и того же элемента, являются ионными. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, дробной величиной или равной нулю. Последнее значение она принимает в простых веществах. Большинство элементов характеризуется переменной степенью окисления. Расчет значений степени окисления проводят исходя из электронейтральности молекул, зная формулу соединения и степени окисления атомов других элементов. Электронейтральность молекул предполагает равенство нулю суммы степеней окисления атомов элементов с учетом состава молекул. Атом калия компенсирует один отрицательный заряд. Ясно, что остальные пять отрицательных зарядов должен компенсировать хлор. [34]