Cтраница 2
Анализ этого уравнения показывает, что при одинаковой степени оттитрованности раствора, одних и тех же начальных активностях реагирующих веществ и прочих равных условиях скачок потенциала тем больше, чем больше разность стандартных ( реальных) потенциалов индикаторных электрохимических реакций до и за т.э. Естественно, при меньшей степени оттитрованности и большей начальной активности тех же реагирующих веществ Л Е также будет возрастать за счет уменьшения второго члена в правой части уравнения. Напротив, при одной и той же степени оттитрованности, но меньших начальных активностях этих реагирующих компонентов титруемое вещество остается до т.э. в меньшей концентрации и за т.э. появляется титрант также в меньшей концентрации. [16]
Графическим представлением хода титрования является кривая титрования. В общем смысле кривая титрования является функциональной зависимостью между логарифмом концентрации одного из реагентов и количеством, добавленного титранта или пропорциональной этому количеству степенью оттитрованы ости f, значения которой изменяются от 0 до 1 в эквивалентной точке и ббльших значений при дальнейшем добавлении титранта. В практическом смысле под понятием кривой титрования обычно подразумевается график зависимости измеренной величины ( функции концентрации) от объема добавленного титранта или степени оттитрованности. Если измеренная величина точно пропорциональна логарифму концентрации, чтс имеет место, например, при потенциометрическом титровании, то практическая кривая титрования идентична теоретической. В других случаях практическая кривая титрования, представляющая собой, например, график изменения поглощения излучения ( спектрофотометрическое титрование), электропроводности ( кондуктометрическое титрование) или силы тока ( амперометрическое титрование), отличается по форме от теоретической кривой титрования. [17]
В предшествующем параграфе были рассмотрены изменения водородного показателя в ходе кислотно-основного титрования. Эти изменения были представлены в виде таблиц. Степень оттитрованности показывает отношение числа молей ( или миллимолей) титранта к числу молей ( или миллимолей) титруемого вещества. [18]