Степень - перекрывание
Cтраница 5
Метод Билла, как он описан выше, не накладывает какого-либо ограничения на степень перекрывания распределений отдельных фракций и не требует предварительных предположений о форме кривой распределения всего полимерного образца. Распределение может оказаться бимодальным или даже не непрерывным при условии, что распределение в получаемых фракциях остается биномиальным и вторые моменты кривых распределения фракций могут быть оценены путем последовательных приближений. [61]
Оценивается полезность К применения рассматриваемой характеристики для классификации функциональных сайтов с точки зрения степени перекрывания областей ей значений на заданных классах. Для этой цели в блок заложено 18 различных логических, статистических и эвристических правил. [62]
 |
Перекрывание s - и р-орбиталей. [63] |
Таким образом, при построении волновых функций молекулярных орбиталей нужно учитывать относительные энергии, степень перекрывания и симметрию комбинирующихся орбиталей. Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей - связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из ls - атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют сг-связями. При комбинации двух р - орбиталей или рх - и s - орбиталей также образуются а-связи. Наоборот, р - орбитали, как показано на рис. 5 - 7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют л-связями и, так как они образуются при перекрывании ру - и рг-атомных орбита-лей, их обозначают соответственно я - или яг-связями. [64]
 |
Перекрывание s - и р-орбиталей. [65] |
Таким образом, при построении волновых функций молекулярных орбиталей нужно учитывать относительные энергии, степень перекрывания и симметрию комбинирующихся орбиталей. Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей - - связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из ls - атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют сг-связями. При комбинации двух р - орбиталей или рх - и s - орбиталей также образуются 0-связи. Наоборот, р - орби-тали, как показано на рис. 5 - 7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют л-связями и, так как они образуются при перекрывании pv - и рг-атомных орбита-лей, их обозначают соответственно л - или я2 - связями. [66]
 |
Перекрывание s - и р-орбиталей. [67] |
Таким образом, при построении волновых функций молекулярных орбиталей нужно учитывать относительные энергии, степень перекрывания и симметрию комбинирующихся орбиталей. Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Как видно из рис. 5 - 7, для s - и р-орбиталей возможно образование двух различных типов молекулярных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей - связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной w антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из ls - атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют а-связями. При комбинации двух рл-орбиталей или рх - и s - орбиталей также образуются 0-связи. Наоборот, р - орби-тали, как показано на рис. 5 - 7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют я-связями и, так как они образуются при перекрывании pv - и рг-атомных орбита-лей, их обозначают соответственно п - или я2 - связями. [68]
Страницы: 1 2 3 4 5