Cтраница 2
Степень протекания отдельных реакций и характер получающихся продуктов зависят от температуры процесса и от свойств тех или иных углеводородов. [16]
От степени протекания обратимых реакций (5.2) и (5.3) зависит уровень, на котором проходит радикально-цепной процесс в целом, и возможные соотношения выходов продуктов. [17]
Введем степень протекания химической реакции в качестве независимой химической переменной и напишем характеристические уравнения ( X, 75) - ( X, 78) так, чтобы они отражали ( незави - симые) химические изменения в системе. [18]
Введя степень протекания химической реакции 1 в качестве независимой химической переменной, можно написать теперь характеристические уравнения ( X, 78) - ( X, 81), отражающие химические изменения в системе. Для простоты примем, что в системе может протекать только одна химическая реакция и что другие обобщенные координаты л:, у, г.. [19]
Направление н степень протекания этой перегруппировки определяется структурой азида и услоаиями реакции. [20]
Чтобы уменьшить степень протекания этих побочных реакций, целесообразно добавлять умеренное количество ( 0 01 экв. [21]
Скорость и степень протекания аутоокисления зависит от многих факторов. Поэтому при изготовлении и хранении ряда ЛС следует соблюдать общие меры предупреждения аутоокисления. [22]
Характер и степень протекания процесса флокуляции, в том числе его кинетика, определяются, с одной стороны, показателями культуральной жидкости, а с другой - концентрацией и свойствами добавляемого фло-кулянта. Важнейшие из них: химическая природа реагента, тип, количество и распределение зарядов вдоль макромолекулярной цепи, молекулярная масса и гидродинамические размеры макромолекул, их конфор-мационные характеристики в растворе и в адсорбированном состоянии. [23]
В зависимости от степени протекания такой деструкции получаются продукты различной средней степени полимеризации. [24]
Направление процессов и степень протекания определяются на основе второго начала термодинамики. Сущность его выражается различными формулировками. [25]
Химические реакции отличаются степенью протекания. Одш идут практически до конца, другие же-лишь в незначительно. Поэтому химические реакции делят на обратимы и необратимые. Большинство химических реакций обратимо Необратимые реакции характеризуются тем, что они протекаю. [26]
Химические реакции различаются по степени протекания. Одни реакции протекают в данных условиях практически до конца, другие - в очень малой степени. Экспериментально установлено, что при этих условиях из исходной смеси 1 моля Н2 и 0 5 молей О а в момент достижения равновесия в системе содержится 0 994 моля Н2О, 0 006 моля Н2 и 0 003моля Оз. Такое же соотношение концентраций компонентов возникает при введении в сосуд 1 моля воды. Таким образом, при 2000 С и 101 3 кПа реакция синтеза паров воды протекает практически до конца, тогда как реакция разложе ния воды протекает в ничтожной степени. [27]
Химические реакции различаются по степени протекания. Одни реакции протекают в данных условиях практически до конца, другие - в очень малой степени. Такое же соотношение концентраций компонентов возникает при введении в сосуд 1 моля воды. Таким образом, при 2000 С и 101 3 кПа реакция синтеза паров воды протекает практически до конца, тогда как реакция разложения воды протекает в ничтожной степени. [28]
С другой стороны, степень протекания протолитической реакции зависит не только от силы кислоты и основания, но также от диэлектрической проницаемости растворителя и других факторов. [29]
Основными факторами, определяющими степень протекания данной реакции при каталитическом крекинге с неподвижным слоем катализатора, являются следующие. [30]