Степень - смещение - равновесие
Cтраница 2
Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта. Степень смещения равновесия определяется абсолютной величиной теплового эффекта; чем больше АН, тем значительнее влияние температуры, наоборот, если ДЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. [16]
 |
Влияние температуры на химическое равновесие при р const. [17] |
Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта реакции. Степень смещения равновесия определяется абсолютной величиной теплового эффекта: чем больше энтальпия реакции ДЯ, тем значительнее влияние температуры, наоборот, если ДЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. [18]
 |
Влияние температуры на химическое равновесие при р - const. [19] |
Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта реакции. Степень смещения равновесия определяется абсолютной величиной теплового эффекта: чем больше энтальпия реакции ДЯ, тем значительнее влияние температуры, наоборот, если АЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. [20]
Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта... Степень смещения равновесия определяется абсолютной величиной теплового эффекта; чем больше ДЯ, тем значительнее влияние температуры, наоборот, если ЛЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. [21]
Знак AG указывает направление смещения равновесия, величина AG связана со степенью смещения равновесия. [22]
Такие равновесные реакции подчиняются закону действия масс, по которому может быть подсчитана константа равновесия. На направление реакции может влиять разбавление металлической фазы более благородным компонентом, при этом степень смещения равновесия зависит от отношения металл-разбавитель / сумма действующих металлов. [23]
Другая методика, основанная на изучении электропроводности, сопряжена с большей погрешностью, однако пригодна, в особенности для измерения констант диссоциации очень слабых незаряженных кислот. Изменение электропроводности при добавлении значительного количества слабой кислоты НХ к разбавленному раствору гидроокиси натрия характеризует степень смещения равновесия реакции НХ ОН -: Х - Н2О в направлении слева направо. Если НХ является очень слабой кислотой, измерить подвижность Х - непосредственно невозможно. Однако, поскольку подвижность гидроксил-иона намного больше подвижности любого другого аниона, оценка подвижности анионов близкого размера приводит к небольшой ошибке в окончательном результате. Так как вышеприведенная равновесная реакция не влияет на изменение ионной силы, коэффициенты активности с хорошей точностью будут взаимно компенсироваться. Поэтому онстанту / ( ( НХ) получают умножением наблюдаемой константы [ Х - ] / [ НХ ] [ ОН - ] на Kw. Хотя очень малые изменения электропроводности можно измерить точно, все же данный метод не пригоден для определения К исключительно слабых кислот. Это ограничение связано с влиянием среды при добавлении НХ на подвижность ионов натрия и ионов гидроксила, о величине которого можно только догадываться. Очевидно, что аналогичное рассмотрение можно провести и для случая, когда очень слабое незаряженное основание добавляют к разбавленному раствору сильной кислоты. [24]
Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения S02 в 5Оз при контактном получении триоксида серы - возрастание концентрации вещества ускоряет ту реакцию, при которой они расходуются, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определяется стехиометри-ческими коэффициентами участвующих в реакции веществ. [25]
Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения SOi в 50з при контактном получении триоксида серы - возрастание концентрации вещества ускоряет ту реакцию, при которой они расходуются, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определяется стехиометри-ческими коэффициентами участвующих в реакции веществ. [26]
Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения S02 в SO3 при контактном получении триоксида серы - возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, при которой они расходуются, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определяется стехиометрическими коэффициентами участвующих в реакции веществ. [27]
 |
Константы СТВ радикалов I и II в различных растворителях. [28] |
Следует отметить: именно водородная связь наиболее сильно влияет на ЭПР-спектры стабильных радикалов. Однако в общем случае это зависит от типа радикала и степени смещения равновесия в сторону образования комплекса радикал - растворитель. Параметры спектров ЭПР ряда азотнокислых радикалов типа I и II практически не изменяются при замене инертных углеводородных растворителей ароматическими ( см. табл. IX. Об этом свидетельствуют также данные УФ -, ИК - и ЯМР-спектроскопии. [29]
В соответствии с принципом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором концентрация этого вещества уменьшается. Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения SO. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определится величиной стехиомет-рических коэффициентов. [30]
Страницы: 1 2