Степень - гидролиз - соль
Cтраница 3
Если известна степень гидролиза солей типа NH iCi и КС) 10 рН раствора вычисляется элементарно просто. [31]
С уменьшением степени гидролиза соли форма кривой ондук -, тометрического титрования изменяется. Подвижность катионов этой соли выше подвижности иона Na, поэтому после более значительного понижения электропроводности в начале титрования в дальнейшем происходит слабое понижение до точки эквивалентности. [32]
 |
Номограмма для определения рН водных растворов солей, образованных сильным и слабым электролитом. [33] |
Для определения степеней гидролиза солей рассматриваемого вида ( h, %) используют номограммы, приведенные на рис. 2.9 и 2.10. Если соль подвергается гидролизу в заметной степени ( рК слабого электролита, образующего соль, 8), определение проводят по номограмме ( рис. 2.9), построенной в координатах h - рс. [34]
 |
Кондуктометрические кривые титрования солей слабых оснований раствором NaOH ( кривые а, б, s з, к, л и солей слабых кислот раствором НС1 ( кривые г, д, е, ж, и, м. [35] |
С уменьшением степени гидролиза соли формы кондуктометрических кривых изменяются. [36]
Во многих случаях степень гидролиза соли очень мала. [37]
При нагревании раствора степень гидролиза соли увеличивается. [38]
Таким образом, степень гидролиза соли личится. [39]
Вычисление константы и степени гидролиза солей, образован ных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, на примере ацетата аммония. [40]
С повышением температуры степень гидролиза солей возрастает, так как увеличивается концентрация ионов воды. [41]
В большинстве случаев степень гидролиза солей незначительна. Так, в 1 % - ном растворе ацетата натрия h составляет 0 01 % при 25 С. Степень гидролиза зависит от природы растворенной соли, ее концентрации и температуры раствора. [42]
Как влияет на степень гидролиза Солей алюминия природа аниона. Возможно ли образование АЬ ( СОз) з по обменной реакции. [43]
Соответственно с этим степень гидролиза соли алюминия уменьшается. [44]
Рассмотрим теперь вычисление степени гидролиза солей, образованных подобно NH4CH3COO взаимодействием слабого основания и слабой кислоты. [45]
Страницы: 1 2 3 4