Cтраница 1
Низкая степень диссоциации и отсутствие характерных кинетических проявлений вплоть до самых низких концентраций показывают, что в тетрагидрофуране и других эфирах вклад свободных ионов в кинетику полимеризации окиси этилена пренебрежимо мал. [1]
При низкой степени диссоциации изменение проводимости слабых электролитов в электрическом поле выражается. [2]
Углекислота имеет низкую степень диссоциации; при температуре 20 С только 0 2 % ее молекул дают начало водородным ионам. Однако при их израсходовании на протекание коррозионного процесса концентрация водородных ионов восполняется за счет запаса углекислоты. В связи с этим процесс углекислотной коррозии не затухает. [3]
Нагревание ионообменных материалов с ограниченным содержанием воды на воздухе связано с рядом особенностей, из которых важнейшими являются низкая степень диссоциации функциональных групп и большой дефицит воды - электрофиль-ного или нуклеофильного реагента. Все это приводит к замедлению традиционных реакций электрофильного и нуклеофильного замещения из-за уменьшения количества реагента, концентрации каталитически активных ионов Н или ОН - и уменьшения коэффициентов диффузии реагентов к связи, подвергающейся сольволизу. Кроме того, при сближении функциональных групп и в условиях дефицита реагента в реакцию может вступать соседняя функциональная группа или полимерная матрица. [4]
Очевидно, не случайно, что для триалкилалюминия, полученного из диизобутилена и обладающего высокой степенью диссоциации, влияние разбавления выражено сильнее, чем для соединений, имеющих низкую степень диссоциации. Во втором случае при начальной концентрации на 1 моль гидридного водорода в смеси приходится в 2 5 раза больше молекул триалкилалюминия, чем в первом. Поэтому во втором случае ( R2A1H) 2 играет большую роль по сравнению с ( RaAl R2A1H), чем в первом. [5]
Очевидно, не случайно, что для триалкилалюмнння, полученного из дпнзобутилена и обладающего высокой степенью диссоциации, влияние разбавления выражено сильнее, чем для соединений, имеющих низкую степень диссоциации. Во втором случае при начальной концентрации на 1 моль гидридного водорода в смеси приходится в 2 5 раза больше молекул триалкилалюми-ння, чем в первом. Поэтому во втором случае ( R2AlH) g играет большую роль по сравнению с ( RsAl R2A1H), чем в первом. [6]
Продуктивность метода синтеза макроциклического полиэфира зависит от природы используемого темплатного агента. Замена NaOH на LiOH не дает того же эффекта, вероятно, вследствие низкой степени диссоциации гидроксида лития. [7]
Из литературных данных известно, что сорбция катионов Н - формами карбоксильных катионитов протекает медленно и количество поглощенных катионов весьма невелико по сравнению с обменной емкостью этих катионитов в солевой форме. По мнению Баумана [1], а также Конвея и Грина [2], причиной, вызывающей замедленное поглощение катионов, является низкая степень диссоциации Н - катионита. Кунин и Бэрри [3] считают, что низкая степень диссоциации и слабая набухаемость Н - форм катио-витов обусловливают медленную скорость поглощения и малое количество поглощенных катионов. [8]
В данном случае процесс, связанный с разрушением пар, скорее можно рассматривать как частичную диссоциацию, а не как состояние полной ионизации вещества, нейтрализуемое образованием ионных пар. Упомянутые выше опыты с растворителями, обладающими различными диэлектрическими постоянными, показывают, что для одного и того же вещества наблюдается переход от низкой степени диссоциации ( которая, как полагают, характеризует слабый электролит) при небольшом значении е к высокой степени диссоциации ( соответствующей сильному электролиту), когда е велико. При статистическом рассмотрении безразлично, будем ли мы считать ассоциаты ионными парами или молекулами, поскольку они ведут себя аналогично. Поэтому их можно принимать за отдельные частицы, а их концентрацию связать с концентрацией свободных ионов с помощью закона действующих масс. Как будет видно из дальнейшего изложения, многие из рассмотренных представлений применимы и к твердым телам. [9]
Степень диссоциации зависит от природы вещества. Есть вещества, которые очень легко распадаются в растворах на ионы, например серная кислота, хлористый натрий и др. Другие вещества, например нашатырный спирт, имеют очень низкую степень диссоциации. Наконец, такие вещества, как спирт, сахар, совсем не распадаются на ионы и их растворы не проводят электрического тока. Неспособность этих веществ распадаться на ионы зависит от строения их молекул. [10]
Степень диссоциации зависит от природы вещества. Есть вещества, которые очень легко распадаются в растворах на ионы, например серная кислота, поваренная соль и др. Другие вещества, например нашатырный спирт, имеют очень низкую степень диссоциации. Наконец, такие вещества, как спирт, сахар, совсем не распадаются на ионы и их растворы не проводят электрического тока. Неспособность этих веществ распадаться на ионы зависит от строения их молекул. [11]
Степень диссоциации зависит прежде всего от природы вещества. Такие вещества, как, например, серная кислота, едкий натр, поваренная соль и другие, обладают высокой степенью диссоциации, тогда как, например, гидрат окиси аммония имеет очень низкую степень диссоциации. Соответственно этому различают сильные и слабые электролиты. Наконец, такие вещества, как спирт, сахар и другие, совсем не распадающиеся на ионы и растворы которых не проводят электрического тока, называют неэлектролитами. [12]
При таких низких концентрациях растворенного вещества, конечно, существует мало экспериментальных методов, достаточно чувствительных для получения надежных и неоспоримых количественных данных по самоассоциации ПАВ. Даже при значительно более высоких концентрациях, в диапазоне 10 - 4 - Ю-2 моль / / л, количественные измерения осложняются тем фактом, что большинство обычных методов становится неадекватным в углеводородных растворителях из-за низкой степени диссоциации дифильной молекулы в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, на которой основана большая часть методов. [13]
В почве бор содержится в различных соединениях. Наиболее усвояемой для растений формой является борная кислота и ее растворимые соли. Борная кислота имеет очень низкую степень диссоциации. Анион борной кислоты, как считает М.В. Каталымов ( 1955), слабо фиксируется почвой и может легко вымываться. [14]
Из литературных данных известно, что сорбция катионов Н - формами карбоксильных катионитов протекает медленно и количество поглощенных катионов весьма невелико по сравнению с обменной емкостью этих катионитов в солевой форме. По мнению Баумана [1], а также Конвея и Грина [2], причиной, вызывающей замедленное поглощение катионов, является низкая степень диссоциации Н - катионита. Кунин и Бэрри [3] считают, что низкая степень диссоциации и слабая набухаемость Н - форм катио-витов обусловливают медленную скорость поглощения и малое количество поглощенных катионов. [15]