Высокая степень - ковалентность
Cтраница 1
 |
Оценка энергий электронных переходов в CuF j. [1] |
Высокая степень ковалентности в Cufl -, по данным этого расчета, возможно, обусловлена неточным представлением 2 / 7 - АО фтора. [2]
Вследствие высокой степени ковалентности связей Pt-адденд для Pt особенно характерны ( в большей степени, чем для других металлов-комплексообразователей) низкая скорость реакций замещения во внутренней сфере, многообразие этих реакций и существование определенных правильностей, позволяющих заранее предсказывать направление реакций внутрисферного замещения. Эти правильности удается объяснить закономерностью трансвлияния. [3]
 |
Строение многоядерных комплексов родия с некоторыми органическими кислотами ( R - Н, СН3, и т. д. [4] |
Вследствие высокой степени ковалентности связей центральный ион - адденд для циклических комплексов Rh ( III) известны оптические изомеры. [5]
В молекулах с высокой степенью ковалентности связи свиней ( И) образует 2, 3 или 4 связи. Молекулы РЬС12, РЬВг2 и Plilv ( а также галогениды олова) нелинейны ( разд. [6]
Некоторые окислы металлов с высокой степенью ковалентности связи. [7]
По этой причине комплексные соединения с высокой степенью ковалентности проявляют склонность к распаду на электронейтральные частицы. [8]
Другого типа отступления наблюдаются для цианоплатинита. CN-группа в соединениях Pt ( II) обладает высокой степенью ковалентности связи Pt-CN. Поэтому, несмотря на повышенное трансвлияние CN-группы, K2Pt ( CN) 4 не реагирует с аминами. [9]
Важно отметить, что различие между отдельными теоретическими подходами касается скорее формы трактовки материала, чем ее результатов. Например, сильная взаимная поляризация двух ионов с результативной точки зрения эквивалентна малой полярности или высокой степени ковалентности связи между соответствующими атомами. [10]
Мйогочисленные изомеры ацидосоединений Pt ( II) и Pt ( IV) были изучены А. А. Гринбергом и А. В. Бабаевой с сотрудниками. Методы получения каждого из изомеров различны, хотя иногда в результате изомеризации получается смесь двух изомеров. Известно, что соединения платины ( IV) характеризуются высокой степенью ковалентности связей. [11]
Ион лития имеет по сравнению с другими ионами щелочных металлов малый радиус. Поэтому поляризующее действие Li 1 очень велико, в то время как сам он поляризуется мало. В безводных средах для силикатов лития характерна связь Li - О - Si, обладающая высокой степенью ковалентности и по этой причине слабо поддающаяся воздействию дипольных молекул воды. Координационное число лития по кислороду обычно равно четырем, и реакция ионного обмена при взаимодействии с водой может являться лимитирующей стадией. [12]
Оба пплхоаа к объяснению устойчивости комплексов как образованием ионной связи, так и образованием ковалентной связи, равным образом применимы. Оба эти подхода приводят к одному выводу - химическая связь в комплексах имеет ту же полярно-ковалентную природу, что и в простых соединениях. Преобладание ионной составляющей в связи обеспечивает относительную подвижность лигандов; такие комплексы малоустойчивы. Высокая степень ковалентности обусловливает высокую прочность связей лигандов с центральным атомом и, как следствие, высокую устойчивость комплексов. Между обоими типами связывания ( которые никогда не осуществляются в чистом виде) нет резкой границы, а степень ионности ( или степень ковалентности) связей определяется химической природой центрального атома и лигандов. [13]
Страницы: 1