Стехиометричность

Cтраница 1

Стехиометричность не имеет места, если образуются осадки переменного состава, как, например, при осаждении ионов тяжелых металлов гексацианоферратом ( II) калия. В зависимости от условий осаждения, которые нередко трудно контролировать, осадок содержит большее или меньшее количество ионов калия. Осаждение ионов металлов в виде гидроксидов также неприменимо, так как наряду с последними выпадают основные соли. Особенно часто неправильные результаты при седиметриче-ском титровании получают из-за соосаждения посторонних ионов. [1]

Стехиометричность не имеет места, если образуются осадки переменного состава, как, например, при осаждении ионов тяжелых металлов гексацианоферратом ( II) калия. В зависимости от условий осаждения, которые нередко трудно контролировать, осадок содержит большее или меньшее количество ионов калия. Осаждение ионов металлов в виде гидроксидов также неприменимо, так как наряду с последними выпадают основные соли. Особенно часто неправильные результаты при седиметрическом титровании получают из-за соосаждения посторонних ионов. [2]

Стехиометричность соотношения исходных веществ в течение процесса может нарушаться, если эти вещества обладают различной летучестью, а также если в ходе реакции происходит изменение природы функциональных групп. [3]

Кривая аргентометрического титрования. [4]

Точка стехиометричности не находится в середине скачка кривой титрования. [5]

Точка стехиометричности находится на пересечении двух прямолинейных отрезков кривой титрования. [6]

Отсутствие строгой стехиометричности окислов в кристаллическом состоянии приводит к появлению катионных или кислородных вакансий, и окисные пленки приобретают полупроводниковый характер. В таких поверхностных слоях процессы диффузии получают направленный, часто односторонний характер. Так, например, в окисных пленках на меди доминируют кислородные вакансии, и рост окисной пленки на меди происходит при диффузии атомов меди на ее поверхность. У цинка наблюдается обратное явление. [7]

После точки стехиометричности реагент, вводимый в титруемый раствор, на химическое взаимодействие с определяемым веществом больше не расходуется. [8]

После точки стехиометричности по формуле (12.13) находят концентрацию реагента. Для вычисления концентрации определяемого вещества используют константу равновесия. [9]

До точки стехиометричности общая концентрация ионов практически не изменяется, следовательно, не изменяется и температура замерзания. Перегиб на кривой титрования соответствует точке стехиометричности. [10]

В точке стехиометричности все ионы 1 - связаны, частицы осадка теряют заряд, осадок коагулирует, раствор над осадком становится прозрачным. [11]

После точки стехиометричности реагент, вводимый в титруемый раствор, на химическое взаимодействие с определяемым веществом больше не расходуется. [12]

После точки стехиометричности по формуле (12.13) находят концентрацию реагента. Для вычисления концентрации определяемого вещества используют константу равновесия. [13]

Самовосстановление хрома нарушает стехиометричность реакции и вызывает ошибку при определении углерода по хрому. [14]

Если до точки стехиометричности от добавления очередной порции титранта образуется местный избыток реагента, индикатор в этом месте титруемого раствора окисляется ( восстанавливается), а после перемешивания раствора обратный процесс не идет. В раствор необходимо ввести дополнительные количества индикатора, а израсходованный на взаимодействие с индикатором объем титранта может превысить допускаемые пределы. [15]

Страницы: 1 2 3 4