Столкновение - молекула
Cтраница 1
Столкновение молекул между собой подчиняется законам удара упругих шаров. [1]
Столкновения молекул происходят попарно, и если не разделить на 2, то одно и то же столкновение будет учтено дважды: один раз, когда молекула А рассматривается как неподвижная, а остальные молекулы налетают на нее, и второй раз, когда за неподвижную принимается какая-нибудь другая молекула, а молекула А есть одна из налетающих на нее молекул. [2]
Столкновения молекул весьма походят на столкновения идеально упругих шаров, но в сущности под столкновениями здесь следует разуметь только то, что происходит в те чрезвычайно короткие промежутки времени, когда одна молекула попадает в сферу действия другой, и вследствие этого, под влиянием их взаимных сил, скорости обеих молекул быстро изменяются по величине и по направлению. [3]
Столкновение молекул в результате теплового хаотического движения уже при комнатной температуре приводит к возбуждению вращательных уровней энергии молекулы. Изменение колебательного движения молекулы сопровождается изменением вр. [4]
Столкновение молекул между собой подчиняется законам удара упругих шаров. [5]
Столкновения молекул между собой играют очень большую роль в поведении газа. [6]
Столкновение молекул и есть результат их взаимодействия. [7]
 |
Нормальное состояние твердой стенки в разряде.| Влияние различного процентного содержания НзО. х - вычисленные точки. о - опытные точки. [8] |
Столкновение молекул или ионов азота с адсорбированными ОГ-ионами ведет к каталитическому процессу синтеза N0 на стенках разрядной трубки. [9]
Столкновения молекул, при которых не происходит обмен массой или внутренней энергией между партнерами, назовем упругими, в противном случае столкновения считаются неупругими. [10]
 |
Диаграмма потенциальной энергии для реакции Н2 I2 2HI. [11] |
Столкновения молекул, имеющих меньшую энергию, чем указанные выше барьеры, не приводят к химической реакции. Однако не следует думать, будто в реакцию сможет вступить лишь небольшая часть молекул Н2 и 12, имеющая достаточную для этого энергию. Постоянное перераспределение энергии между молекулами реагентов и продуктов приводит к непрерывному обновлению доли молекул с большой энергией, в результате чего и поддерживается реакция. Среднее число молекул с высокой энергией, существующих в газовой смеси в течение определенного промежутка времени, зависит только от температуры. [12]
Столкновения молекул, изменяющие функцию НБ, могут создавать молекулярный хаос, если он не существовал, и разрушать его, если он существовал перед соударением. Тем самым, производная ЯБ может меняться скачком при соударении и она не является непрерывной функцией времени. В состоянии хаоса ЯБ имеет локальный максимум. Парадокс обратимости снимается, так как инвариантность относительно обращения времени совместима с Я-теоремой, поскольку ЯБ не есть непрерывная функция времени. [13]
Столкновение молекул, находящихся в реакционном объеме, не всегда приводит к химическому взаимодействию. Нагревание реакционной смеси приводит к увеличению скорости движения молекул, а следовательно, и к увеличению числа активных молекул в зоне реакции. Поэтому с повышением температуры возрастает скорость химической реакции. [14]
Столкновения молекул с поверхностью тел происходят тогда сравнительно редко и несущественны по сравнению со взаимными столкновениями молекул. Если газ сам по себе находится в равновесии с некоторой температурой Т2, то в этих условиях можно считать, что равновесие не нарушается погруженным в него телом. При этом между газом и телом могут существовать произвольные разности температур. То же самое относится и к скоростям макроскопического движения. [15]
Страницы: 1 2 3 4