Изменение - полярность - связь
Cтраница 1
Изменение полярности связи С - М ( М Li, Na, К) в зависимости от характера растворителя показано в виде схемы на стр. [1]
Изменение полярности связи О - Н при образовании гидроксильным протоном водородной связи вносит основной вклад в изменение химического сдвига этого протона. Полярность связи характеризуется коэффициентом А, определяющим долю гибридной атомной функции кислорода в молекулярной орбите О - Н - связи. [2]
Влияние изменения полярности связи на скорость ее реакции с озоном хорошо согласуется и с уменьшением константы скорости реакции при переходе от двойной углерод-углеродной связи к тройной. Сближение углеродных атомов сопровождается усилением перекрывания л - орбит, в результате чего у всей группы в целом возрастает электроотрицательность. Это подтверждает способность водорода в ацетилене замещаться с образованием солеподобных ацетиленидов. [3]
Эти идеализированные случаи позволяют оценить тенденцию в изменении полярности связи при уменьшении объема твердого тела, которая накладывается на общий фон уменьшения ионности из-за сближения ядер и усиления перекрытия электронных орбит. Суммируя рассмотренные эффекты, можно утверждать, что уменьшение эффективных зарядов атомов при сжатии вещества наиболее сильно будет проявляться у фторидов и окислов крупных катионов, а увеличение ионности связи может произойти при сжатии иодидов и теллуридов маленьких катионов. [4]
 |
Расстояние бор - азот в различных соединениях, пм. [5] |
Изменение заряда атома фтора в данной координации сопровождается изменением полярности связи F - F. Длина этой связи возрастает на 10 пм. Имеет место также и увеличение полярности и соответственно и расстояний между атомами азота и водорода. [6]
Уменьшение ди-польного момента может быть обусловлено двумя причинами: изменением полярности связей и увеличением угла между ними. Последний фактор имеет большее значение. Этот вывод можно сделать при сопоставлении разностей между вычисленными и найденными значениями дипольных моментов для дифтор - и ди-хлор производных. [7]
 |
Дипольные моменты ( в D гомологических серий соединений R-X. [8] |
Следует также отметить, что дополнительной причиной может быть некоторое изменение полярности связей С - Н и С-X в разветвленных изомерах. [9]
Ковалентные радиусы голько приближенно остаются постоянными, они изменяются при изменении полярности связи и для неполярных связей они больше, чем ал я полярных: в неполярной связи. [10]
Ковалентные радиусы только приближенно остаются постоянными; они изменяются при изменении полярности связи и для неполярных связей они больше, чем для полярных: в неполярной связи rN 0 074 нм. [11]
Таким образом, исследования интенсивности полос позволяют получить ценную дополнительную характеристику, с помощью которой изменения полярности связи CN можно проследить более эффективно, чем при обычных измерениях частот полос. Впрочем, остаются некоторые трудности, которые требуется преодолеть, прежде чем можно будет провести какую-либо окончательную оценку значения этих данных. Наиболее вероятное объяснение состоит, по-видимому, в рассмотрении влияния эффектов взаимодействия, которые могут вызывать большие изменения интенсивности полос, хотя и слишком малы, чтобы оказывать большое влияние на частоту колебаний. Химики, использующие эти данные, должны также иметь в виду, что они относятся исключительно к интегральным интенсивностям, получаемым при измерениях площади под контуром полосы, регистрируемой на спектрометрах высокого разрешения. [12]
Таким образом, основной вклад в изменение магнитного экранирования протона при образовании водородной связи обусловлен изменением полярности связи О - Н под влиянием электростатического поля соседней молекулы. [13]
Данный вопрос будет прдробно рассмотрен в 2.7, а пока заметим, что в действительности длины связей не строго аддитивны и закономерно изменяются при изменении полярности связи. [14]
Таким образом, наиболее общая закономерность в изменении энергий связей ( так же, как и энергий диссоциаций) состоит именно в их симбатно-сти с изменением полярности связей. Впервые это обстоятельство было отмечено Полингом [11], который использовал его для классификации многочисленных термохимических данных. [15]
Страницы: 1 2