Изменение - потенциал - электрод
Cтраница 2
Изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в приэлектродном слое при прохождении тока называется концентрационной поляризацией. В свою очередь изменение концентрации реагирующих веществ в приэлектродном слое вызывается замедленностью подвода реагентов к электроду или отвода продуктов реакции от электрода. [16]
Изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в приэлектродном слое при прохождении тока называется концентрационной поляризацией. В свою очередь, изменение концентрации реагирующих веществ в приэлектродном слое вызывается замедленностью подвода реагентов к электроду или отвода продуктов реакции от электрода. [17]
Изменение потенциалов электродов при работе гальванического элемента называется поляризацией. [18]
Изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в при-электродном слое при прохождении тока называется концентрационной поляризацией. В свою очередь изменение концентрации реагирующих веществ в приэлектродном слое вызывается замедленностью подвода реагентов к электроду или отвода продуктов реакции от электрода. [19]
Изменение потенциала электрода, вообще говоря, не должно влиять на скорость реакции, происходящей в растворе. Hg ( CN) g, примерно сравняется с толщиной двойного слоя, то влияние потенциала электрода станет весьма существенным. С ростом отрицательной величины ( ( - потенциала концентрация иона Hg ( CN) на поверхности электрода значительно уменьшается. [20]
Изменение потенциала электрода под влиянием облучения при постоянстве внешнего поляризующего тока является следствием возникшего фотоэлектрохимического тока. [21]
Изменение потенциалов электродов во время реакции происходит следующим образом: вначале положительный электрод окружен только ионами Fe3, анионами соли и молекулами воды; последние в этом случае не являются электроактивными частицами и не определяют величины потенциала электрода. Соприкосновение ионов Fe3 с электродом обусловливает начальный потенциал последнего. По мере протекания окислительно-восстановительной реакции с двухвалентным оловом число ионов Ft3 в ячейке уменьшается, а взамен их появляются ионы Fe2, обладающие восстановительной способностью. В результате потенциал электрода, с которым теперь чаще соприкасаются ионы Fe2 и все реже ионы Fe3, постепенно изменяется в отрицательном направлении. [22]
Изменение потенциала электрода и соответствующее изменение тока в квадратно-волновой полярографии показаны на рис. ПО. [23]
 |
Схема установки для обнаружения поляризации. [24] |
Изменение потенциалов электродов гальванической цепи, а значит, и разности потенциалов и силы тока элемента, связанного с его работой, называется поляризацией. [25]
Такое изменение потенциалов электродов во время реакции происходит следующим образом. Соударение ионов Fe3 с электродом обусловливает начальный потенциал последнего. В результате этого потенциал электрода, с которым теперь все чаще соударяются ионы Fe2 и все реже-ионы Fe3, изменяется постепенно в отрицательном направлении. [26]
 |
Схема энергетических уров-ьней электронов в электродах. [27] |
Такое изменение потенциалов электродов во время реакции происходит следующим образом. Соударение ионов Fe3 с электродом обусловливает начальный потенциал последнего. В результате этого потенциал электрода, с которым теперь все чаще соударяются ионы Fe2 и все реже-ионы Ре3, изменяется постепенно в отрицательном направлении. [28]
 |
Схема энергетических уровней электронов в электродах. [29] |
Такое изменение потенциалов электродов во время реакции происходит следующим образом. Соударение ионов Fe3 с электродом обусловливает начальный потенциал последнего. В результате этого потенциал электрода, с которым теперь все чаще соударяются ионы Fe2 и все реже-ионы Fe3, изменяется постепенно в отрицательном направлении. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5