Cтраница 1
Изменение изобарного потенциала отражает влияние на направление химической реакции двух конкурирующих тенденций, одновременно действующих в системе: 1) к минимуму энергии и 2) максимуму энтропии. [1]
Изменение изобарного потенциала в реакции алкилирования бензола этеном при атмосферном давлении ( AZ - 26 000 32 Т) остается отрицательным до 540 С. [2]
Изменение изобарного потенциала отражает влияние на направление химической реакции двух конкурирующих тенденций, одновременно действующих в системе: 1) к минимуму энергии и 2) максимуму энтропии. [3]
Изменение изобарного потенциала и энтропии системы, как и изменение энтальпии, не зависит от пути процесса. Поэтому AG и AS равны величине разности значений соответственно G и 5 продуктов реакции и исходных веществ. Величины AG и AS определяют как из экспериментальных данных, так и с помощью теоретических расчетов. При расчетах широко пользуются стандартными изобарными потенциалами образования AG 298 и энтропиями образования AS 298 веществ. Под стандартными понимают состояния реагирующей системы, в которой концентрации ( парциальные давления) каждого вещества равны единице. [4]
Изменение изобарного потенциала ( также как изменение теплового эффекта реакции и внутренней энергии системы) не зависит от пути перехода, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Поэтому для подсчета AZ реакции можно воспользоваться законом Г. И. Гесса, а именно: находят алгебраическую сумму изобарных потенциалов образования всех участвующих веществ ( с учетом стехиометриче-ских коэффициентов реакции); при этом значения AZ полученных веществ берут со знаком плюс, a AZ исходных - со знаком минус. [5]
Изменение изобарного потенциала положительно. [6]
Изменение изобарного потенциала ( также как изменение теплового эффекта реакции и внутренней энергии системы) не зависит от пути перехода, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Поэтому для подсчета AZ реакции можно воспользоваться законом Г. И. Гесса, а именно: находят алгебраическую сумму изобарных потенциалов образования всех участвующих веществ ( с учетом стехиометриче-ских коэффициентов реакции); при этом значения AZ полученных веществ берут со знаком плюс, a AZ исходных - со знаком минус. [7]
Изменение изобарных потенциалов можно Определить путем сложения их значений для реакций, алгебраическая сумма которых образует рассматриваемую реакцию. Основой для этого является то, что AZ зависит только от начального и конечного состояний, а не от промежуточных стадий, через которые достигается конечное состояние. [8]
Изменение изобарного потенциала можно пересчитать на любые температуры и давления; поэтому достаточно, чтобы были известны величины AZ, отнесенные к одному давлению и к одной температуре. Обычно пользуются величиной Д эз - Такая систематизация материала устраняет возможность ошибок, которые могли бы возникнуть, если бы значения AZ были отнесены к разным, хотя и достаточно близким друг к другу состояниям веществ. [9]
Изменение изобарного потенциала для этой реакции показывает, что в водороде карбиды хрома, марганца, вольфрама, циркония восстанавливаются при температуре327 - 527 С. Для предотвращения обезуглероживания стали в водороде в него вводят метай СН4, который активно взаимодействует со сталью при температуре 577 - 677 С. [10]
Изменение изобарного потенциала, как и изменение энтальпии и энтропии системы, не зависит от пути процесса. [11]
Изменение изобарного потенциала при прохождении этой реакции определим, исходя из значений изобарных потенциалов образования участвующих в реакции соединений. Изобарный потенциал образования бисульфата калия неизвестен. Рассчитанная по методу Гапона энтропия KHSO4 равна 36 кал. [12]
Изменение изобарного потенциала в реакции диссоциации определяется ур. [13]
Изменение изобарного потенциала, как и любого другого свойства системы, определяется только ее исходным и конечным состояниями. [14]
Изменение изобарного потенциала в реакции диссоциации определяется ур. [15]