Изменение - изобарно-изотермический потенциал
Cтраница 2
Таким образом, изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе численно равно работе, совершаемой химической реакцией. [16]
С ростом температуры изменение изобарно-изотермического потенциала делается все более положительной величиной. Казалось бы, из этого факта можно сделать вывод, что с ростом температуры процесс диссоциации делается все более маловероятным и неблагоприятным. Однако константа равновесия в действительности возрастает. [17]
Таким образом, изменение изобарно-изотермического потенциала реакции становится равным изменению энтальпии. Расхождение между этими функциями состояния увеличивается с повышением температуры. Другими словами, с повышением температуры направление химической реакции зависит уже от двух факторов - от знака изменения энтальпии и от значения изменения энтропии. В 1907 г. Эйнштейн доказал, что теплоемкость твердых тел при абсолютном нуле ( Т 0) должна быть равна нулю. [18]
Эта формула отражает изменение парциального мольного изобарно-изотермического потенциала при изменении состава идеального раствора. [19]
При выводе формулы изменения изобарно-изотермического потенциала предполагалось, что эксперимент проводится при постоянном давлении и энергетические уровни исходных веществ и продуктов обозначались через HI и Н2, а изменение ЛЯ называлось изменением энтальпии. [20]
Ответ подтвердите расчетом изменения изобарно-изотермического потенциала, взяв данные в табл. 1 приложения. [21]
 |
Равновесный выход уксусного альдегида. /. Стехиометриче-ский состав ( а. 1, п1. 2. Производственные условия ( а. 1, п10.| Изменение изобарно-изотермического потенциала реакции. [22] |
На рисунке 1 приведены изменения изобарно-изотермического потенциала в зависимости от температуры реакции. [23]
А / 7 - изменение изобарно-изотермического потенциала системы; ДЯ - изменение энтальпии системы, равное тепловому эффекту реакции с обратным знаком ( ДЯ - Q); Д5 - изменение энтропии системы. [24]
На верхних кривых приведено изменение изобарно-изотермического потенциала насыщенных растворов соответственно компонентов А и В. Кривые начинаются от точек, отвечающих значениям потенциалов чистых компонентов ZA и ZB ( лежащих на ординатах), затем понижаются до значений, соответствующих насыщенным растворам, после чего поднимаются тем, в большей степени, чем выше пересыщение растворов. Кривая изобарно-изотермического потенциала жидкой фазы при температуре Т ( пунктирная) лежит ниже кривых изо-барно-изотермических потенциалов твердых растворов, поэтому во всей области концентраций от А до В устойчиво жидкое состояние. [25]
Анализ рис. показывает, что изменение изобарно-изотермического потенциала и его энтропийная составляющая увеличиваются с ростом температуры, создавая тем самым менее благоприятные условия для процесса растворения. [26]
ДЯ - Т AS - изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции при стандартном давлении ( за стандартное давление принимается давление, равное 1 атм) и температуре Т; АЯ - изменение энтальпии в реакции при стандартном давлении и температуре Т, равное тепловому эффекту реакции Q; AS - изменение энтропии в реакции при стандартном давлении и температуре Т; R - универсальная газовая постоянная; рА, Рд2, -, Рв. Изменения величин AZ, АЯ и AS отнесены к одному молю, к одному молю отнесена и универсальная газовая постоянная R. Величина Кр носит название константы равновесия по парциальным давлениям. [27]
 |
Влияние давления на растворимость некоторых веществ в воде. [28] |
Формула ( 25) отражает изменение парциального молярного изобарно-изотермического потенциала при изменении состава идеального раствора. [29]
Термодинамический метод состоит в определении изменения изобарно-изотермического потенциала ( AGr) в зависимости от температуры. С его помощью расчетным путем можно определить температурный интервал, в котором возможны те или иные реакции, вычислить соответствующие тепловые эффекты, а также в известной степени предсказать состав конечных продуктов. Установлено [271], что при температуре порядка 1000 К тепловые колебания атомов ( ионов) настолько снижают значение энергии активации, что реакции протекают в полном соответствии с термодинамическими расчетами. [30]
Страницы: 1 2 3 4