Cтраница 1
Стремление атомов металла перейти в раствор определяется величиной отрицательного значения электродного потенциала. Из двух металлов, находящихся в контакте, будет корродировать тот металл, у которого электродный потенциал в данном растворе более электроотрицателен, и он является анодом. Второй электрод, более электроположительный, является катодом. Процесс электрохимической коррозии может быть представлен следующим образом ( фиг. [1]
За счет стремления атома металла к октаэдрической координации в этой группе образуются компактные ассоциаты в виде тримера ( ацетилацетонат никеля) или тетрамера ( аце-тилацетонат кобальта), в которых атомы кислорода образуют мостиковые связи, равноценные ковалентным. [2]
Образование таких димеров приписывают стремлению атомов металла к завершению октета. Галогениды растворяются в воде с образованием кислых растворов, из которых могут быть выделены гидраты. [3]
Таким образом, рассматривая селениды переходных, металлов, следует иметь в виду стремление атомов металлов к образованию наибольшего статистического) веса стабильных - конфигураций s2p6, что влияет на свойства образующихся соединений. Селениды of-nepe - ходных металлов - гетеродесмичные соединения Г15 ]; они характеризуются ковалентно-металлическим типом: связи с наложением определенной доли ионной связи. При прочих равных условиях переход к полупроводниковой проводимости наблюдается при большем отношении неметалла к металлу ( Х / Ме) в соединении, чем: для сульфидов. Так, если TJ2S и TiS обладают металлической проводимостью, a TiS2 - полупроводник, то все селениды титана обладают металлическими свойствами. Это, очевидно, связано с меньшей стабильностью sp - конфигураций селена по сравнению с серой, что обусловливает в большей степени межэлектронный обмен между атомами металла и селена. Ковалентная составляющая связи в селенидах увеличивается по мере достроенное d - оболочки переходного металла, когда электронные конфигурации атомов металла и селена существенно обособляются. Это сопровождается образованием энергетического разрыва и появлением полупроводниковой проводимости, что наблюдается уже в диселениде циркония, молибдена, вольфрама. [4]
Эти две последние геометрические особенности молекул Со3 ( СО) 9Х могут быть объяснены [152] стремлением атомов металла увеличить степень перекрывания орбит, участвующих в образовании1 связей металл-металл, за счет некоторой изогнутости этих связей, поскольку величины углов СоСоСо - 60 не обеспечивают максимального перекрывания. [5]
Таким образом, стереохимия комплексов циклооктатетрае-на с карбонила ми металлов наглядно показывает, что их строение определяется стремлением атома металла достичь 18-элек-тронной конфигурации. [6]
Иергенсен, так же как и его многочисленные предшественники, видел причину образования устойчивых комплексных соединений не в стремлении атома металла образовать вокруг себя устойчивые группы, а в тенденции у атомов азота, хлора и некоторых других проявить свою высшую валентность. [7]
На примере структур этой группы ВКС мы также видим, что в ряде случаев координация атома металла определяется не столько формальным координационным числом, сколько межмолекулярным взаимодействием. Стремление атома металла к окта-эдрической координации приводит к образованию сложных олигомерных молекул, в которых атомы кислорода наряду с циклическими образуют также мостиковые связи. Многовалентные элементы: Cr ( III), Mn ( HI), Zr ( IV) - образуют высококоординированные островные структуры. ВКС платины раскрыли новые координационные свойства ацетил-ацетона как моно - и тридентатного лиганда. [8]
В такой простой кубической решетке атомы уложены ( упакованы) недостаточно плотно. Стремление атомов металла занять места, наиболее близкие друг к другу, приводит к образованию других типов решеток, в том числе: объемноцентрированного куба ( фиг. [9]