Cтраница 2
Величина химического сдвига изменяется с изменением валентности элемента. Это связано с тем, что увеличение числа электронов на орбиталях d и f приводит к росту экранирования ядра от влияния s - электронов. [16]
Процессы, которые протекают с изменением валентности элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. [17]
Химические реакции, протекающие с изменением валентности элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными, в отличие от обычных реакций обмена, в которых валентность элементов не меняется. Валентность меняется потому, что электроны переходят от одних атомов или ионов к другим или меняется тип валентной связи. Окисление - отдача электронов атомом, молекулой или ионом, при этом увеличивается положительный или уменьшается отрицательный заряд у окисляющегося элемента. Восстановление - присоединение атомом, молекулой или ионом электронов; у элемента уменьшается положительный или увеличивается отрицательный заряд. [18]
Окислительн о-в осстановительные реакции, сопровождающиеся изменением валентности элементов, являются доказательством и примером перехода электронов с одного подуровня в другой. [19]
Окислительно-восстановительными называются такие процессы, которые протекают с изменением валентности элементов, входящих в состав реагирующих веществ. [20]
Рассмотрим обратимые окислительно-восстановительные потенциалы, сопровождающие реакции с изменением валентности элементов. Если металлический индифферентный электрод опустить в раствор, где присутствуют ионы какого-либо вещества в окисленной и восстановленной формах, то потенциал такого электрода будет целиком определяться соотношением концентраций и природой веществ, находящихся в испытываемом растворе. Соответствующие потенциалы называются окислительно-восстановительными или редоксипотенциала-ми. Они, очевидно, отвечают равновесному состоянию по электронам, участвующим в окислительно-восстановительной реакции компонентов. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Металлический индифферентный электрод типа гладкой платины в данном случае выполняет роль только передатчика электронов. [21]
Различают два типа химических реакций: реакции, протекающие без изменения валентности участвующих элементов, и реакции, протекающие с изменением валентности элементов. [22]
Различают два типа химических реакций: реакции, протекающие без изменения валентности участвующих элементов и реакции, протекающие с изменением валентности элементов. [23]
Различают Два типа химических реакций: реакции, протекающие без изменения валентности участвующих элементов и реакции, протекающие с изменением валентности элементов. [24]
Явления, протекающие на границах соприкасающихся фаз и связанные с изменением валентности элементов и химического состава фаз на поверхности раздела, называются электрохимическими. В электрохимических явлениях участвуют не менее двух фаз. [25]
На основании разобранных примеров можно сделать вывод, что химические процессы, идущие с изменением валентности элементов реагирующих веществ, являются окислительно-восстановительными, причем в таких процессах окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. Исходя из электронной теории, окислителями называются вещества, атомы или ионы которых присоединяют электроны; вещества, атомы или ионы которых отдают электроны, называются восстановителями. Так, при взаимодействии водорода с окисью меди каждые два атома первого элемента отдают пару электронов иону меди в окиси меди. [26]
Марганец весьма интересен в химическом отношении, так как образует соединения, на которых может быть прослежено влияние изменения валентности элемента на свойства. [27]
Различают два типа химических реакций: реакции, протекающие без изменения валентности участвующих элементов и реакции, протекающие с изменением валентности элементов. [28]
Различают Два типа химических реакций: реакции, протекающие без изменения валентности участвующих элементов и реакции, протекающие с изменением валентности элементов. [29]
Различают два типа химических реакций: реакции, протекающие без изменения валентности участвующих элементов, и реакции, протекающие с изменением валентности элементов. [30]