Строение - атом
Cтраница 2
Строение атомов и распределение электронов у f - элементов, заполняющих свой подуровень /, мы сейчас не рассматриваем, так как это подробно будет разобрано при изучении элементов, входящих в III группу ( гл. [16]
 |
Атом водорода ( по современным представлениям. [17] |
Строение атомов, имеющих не один электрон во внешней оболочке, как у атома водорода, а несколько электронов, значительно сложнее. [18]
Строение атома и атомного ядра еще далеко не до конца изучено современной физикой. [19]
Строение атома обусловливает его химические свойства. Вступив во взаимодействие с атомами другого простого вещества, атом нарушает свое стабильное строение и утрачивает химические свойства исходного простого вещества, образуя с другими атомами молекулу нового химического вещества с новым комплексом химических и физических свойств. [20]
Строение атомов и распределение электронов у / - элементов, заполняющих свой подуровень /, мы сейчас не рассматриваем, так как это подробно будет разобрано при изучении элементов, входящих в III группу ( гл. [21]
Строение атома тесно связано с его оптическими свойствами. Спектры нагретого вещества, состоящего из атомов, - линейчатые. [22]
Строение атома и спектры: Пер, с нем. [23]
Строение атома и процессы в нем рассматриваются в средней школе, в основном, по Бору, что на данном этапе обучения вполне допустимо и возможно. Квантово-механические представления не являются доступными большинству учащихся. Но понятие об уровнях энергии атома в школе вводится. [24]
Строение атома и спектры, перевод с нем. [25]
Строение атомов определяет их свойства. При соединении атомов друг с другом их строение меняется и соответственно меняются свойства атомов. Таким образом, свойства атомов зависят от того, в каком химическом соединении они находятся. Например, свободный кислород способен поддерживать горение, чего нельзя сказать о кислороде, входящем в состав воды. Свободная медь проводит ток, но медь в окиси меди почти не обладает этой способностью. [26]
Строение атома Прево и Киррман представляют по Льюису ( стр. Связи они разделяют на электровалентные и ковалентные. Ковалентная связь включает в себя три вида притяжения: электростатическое притяжение ядра первого атома и ковалентного дублета, притяжение ( предположительно электромагнитной природы) между электронами дублета и притяжение ядра второго атома и электронного дублета. Последний представляет собой пару электронов, одновременно участвующих в октетах этих двух атомов. Активация молекул сводится к нарушению такого рода ковалент-ностп, а реакция представляет собой нейтрализацию зарядов между активированными молекулами или их ионизированными остатками. [27]
Строение атома весьма сложно. [28]
Строение атома хлора обусловливает его сильно выраженные окислительные свойства. Он легко отнимает электроны от атомов других элементов и превращается в отрицательно заряженный ион. Обладая большим сродством к электрону, хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами, причем многие реакции идут очень энергично, с выделением тепла и света. [29]
Строению атома посвящены три последние главы. Здесь сперва весьма обстоятельно обсуждается ядерная модель атома Резерфорда и его эксперимент по рассеянию а-частиц ( гл. [30]
Страницы: 1 2 3 4