Cтраница 1
Строение внешних электронных оболочек атомов определяет и кристаллическую структуру элементов. Так, атомы щелочных металлов при образовании кристалла из-за незначительной величины первого ионизационного потенциала теряют единственный плохо связанный валентный s - электрон и образуют положительные однократно заряженные ионы с заостренными рв-подоболочками. При взаимодействии этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся s - электронов, возникает металлическая связь, притягивающая ионы. При орбитальном взаимодействии р3 - подоболочек соседних ионов вследствие прямоугольное р-орбит по трем осям в прямоугольных координатах происходит перестройка ионов в решетку типа Кб. В пространстве внутри этого куба размещается еще один ион и образуется ( типичная для большинства металлов) решетка типа К8, состоящая из двух простых, как бы вписанных одна в другую, кубических решеток. [1]
Строение внешних электронных оболочек атомов определяет и кристаллическую структуру элементов. Так, атомы щелочных металлов при образовании кристалла из-за незначительной величины первого ионизационного потенциала теряют единственный плохо связанный валентный s - электрон и образуют положительные однократно заряженные ионы с заостренными рв-подоболочками. При взаимодействии этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся s - электронов, возникает металлическая связь, притягивающая ионы. При орбитальном взаимодействии р6 - подоболочек соседних ионов вследствие прямоугольности р-орбит по трем осям в прямоугольных координатах происходит перестройка ионов в решетку типа Кб. В пространстве внутри этого куба размещается еще один ион и образуется ( типичная для большинства металлов) решетка типа К8, состоящая из двух простых, как бы вписанных одна в другую, кубических решеток. [2]
Строение внешней электронной оболочки атомов у электронов периодически повторяется по мере возрастания заряда ядра и числа электронов. [3]
Строение внешней электронной оболочки атомов у элементов периодически повторяется по мере возрастания заряда ядра и числа электронов. [4]
Строение внешних электронных оболочек атомов Be ( 2s2) и Mg ( 3s2) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного ( 2s2p и 3s3 /) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал / г-атом. [5]
Строение внешних электронных оболочек атомов Be ( 2s2) и Mg ( 3s2) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного ( 2s2p и 3s3p) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал / г-атом. Последовательные энергии ионизации атома бериллия равны 9 32 и 18 21 эв, а магния - 7 64 и 15 03 эв. [6]
Строение внешних электронных оболочек атомов Ru ( 4d75s) и Os ( 5d66s2) отвечает их четырехвалентному состоянию, атомов Rh ( 4d85s) и Ir ( 5d76s2) - трехвалентному. Атом Pt в основном состоянии ( 5d96s) двухвалентен. Возбуждение его до четырехвалентного состояния ( 5d86s6p) требует затраты 86 ккал / г-атом. [7]
Строение внешних электронных оболочек атомов главных подгрупп полиостью определяет кристаллическую структуру соответствующих элементов. Щелочные металлы, атомы которых при образования кристалла вследствие низкого значения первого ионизационного потенциала легко теряют единственный слабо связанный валентный s - электрон, образуют положительные однократно заряженные ионы с полностью заостренными р6 - подоболочками. Взаимодействие этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся s - электронов, обусловливает металлическую овязь, сближающую яоны друг с другом. Орбитальное взаимодействие рв-под-оболочек соседних ионов или, иначе говоря, перекрытие эллипсоидальных р-облаков своими внешними концами приводит вследствие ортогональности р-орбит, располагающихся по трем осям прямоугольных координат, к организации таких ионов в простую кубическую решетку. [8]
Строение внешних электронных оболочек атомов остальных элементов этой подгруппы выражается формулой ns2np &. Двухэлектронная конфигурация атома гелия и восьмиэлектронные конфигурации атомов других элементов этой подгруппы очень устойчивы, поэтому благородные газы с большим трудом вступают в химические взаимодействия. [9]
Вследствие сходства в строении внешних электронных оболочек атомов переходные элементы близки по свойствам. Однако эта близость относительна, так как и физические, и химические свойства d - и / - металлов все же очень разнообразны. Степень сходства и мера разнообразия переходных металлов демонстрируется уже первым переходным рядом - Зс. [10]
ГЕОХИМИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ - основана на типе строения внешних электронных оболочек атомов и ионов химич. [11]
ГЕОХИМИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ - основана на типе строения внешних электронных оболочек атомов и ионов химич. Еше-менты делятся на 4 неравноценные группы, располагающиеся по их убывающему значению в след, порядке: литофильные, халькофильные, сидерофильяые и атмофильные элементы. [12]
Интерметаллиды образуются при значительном различии металлов по строению внешних электронных оболочек атомов ( далеко расположены друг от друга в таблице Менделеева) и по-кристаллической структуре, при отличии диаметров атомов более чем на 10 % и при различии в электроотрицательности более чем на 0 2 В. [13]
Причину этого, по-видимому, следует искать в строении внешних электронных оболочек атомов вольфрама и молибдена при сравнении их с соответствующими оболочками ближних инертных газов. [14]
Магнитные превращения 2S являются следствием изме - 2 0 нений в строении внешних электронных оболочек атомов 0 ферромагнитных элементов. [15]