Строение - остов
Cтраница 1
Строение остова отражается структурной формулой соответствующего соединения, которая устанавливается методами химического анализа, синтеза и путем всестороннего исследования свойств вещества. [1]
В строение остова входят атомы трех -, четырехвалентных элементов, отличающихся очень прочными связями ( Al, Fe, В, О, Si и др.), нередко в сочетании с атомами кислорода ( Si-О - SIEET, S-О - Al), реже с другими элементами. [2]
Фрагменты пространственной структуры биополимера, имеющие периодическое строение полимерного остова, рассматривают как элементы вторичной структуры биополимера. Из сказанного выше следует, что главными элементами вторичной структуры белков являются о-спирали и - складки. [3]
 |
Строение некоторых нийо-соединений. [4] |
Если удалить два атома бора из клозо-соединения, то строение остова называют арахко-строением, так как оно напоминает паутину. С потерей атомов из двух вершин полиэдра остов становится еще более открытым, чем в случае ншЗо - соединений, а сходство с исходным клозо-строением - менее очевидным. [5]
Специфика углеродных наполнителей различных типов определяется двумя основными факторами: строением остова частиц и зависящей от него химией поверхности. В частности, наличие в структуре частиц графита ( а также частично сажи) ароматических циклов повышает реакционную способность поверхностных групп, связанных с атомами углерода в этих циклах. [6]
Возможность раздельного учета влияния на колебательные спектры деформации электронной оболочки и изменения строения остова молекулы представляется в некоторой мере проблематичной. Однако можно предположить, что деформация электронной оболочки при сопряжении кратных связей приводит главным образом к изменению полосы электронного поглощения и действие этого фактора на спектры комбинационного рассеяния осуществляется через показатель поглощения. Тогда, пользуясь результатами § 5, можно исключить влияние данного фактора и выделить в спектрах комбинационного рассеяния те изменения, которые непосредственно связаны с изменением строения остова молекулы. Тот факт, что степень деполяризации лишь незначительно меняется при изменении частоты возбуждающей линии ( см. табл. 24), по-видимому, подтверждает приведенные рассуждения. Исключив эти множители, мы можем найти след и анизотропию тензора а, которые не зависят непосредственно от частоты возбуждающего света. [7]
Поэтому изменения в спектрах комбинационного рассеяния при сопряжении кратных связей обусловлены факторами двоякого рода: 1) изменениями тензора производной поляризуемости СУ /, связанными с изменениями строения остова молекулы; 2) деформацией электронной оболочки молекулы. [8]
Амплитуда колебаний атомных ядер во много раз ( пропорционально квадратному корню из отношения масс) меньше, чем электронов. Понятно, что форма молекулы зависит от строения остова, которое в свою очередь определяется характером межатомных связей, их направлением. Так, в результате коаксиальной sp - гибридизации трехатомные молекулы галогенидов элементов II группы в газообразном состоянии имеют остов линейной формы. [9]
Это объясняется строением электронных оболочек атомов. Хотя электронные формулы валентных подуровней одинаковы для всех элементов подгруппы ns2npl, строение электронных остовов их атомов сильно различается. В отличие от металлов IA - и ПА-подгрупп, у которых атомные остовы описываются электронными формулами, характерными для атомов благородных газов, в ША-подгруппе такие остовы имеют только бор и алюминий. У галлия и индия атомные остовы завершаются заполненными d - подуровнями, а у таллия - d - и / - подуровнями. [10]
В этом же направлении усиливаются металлические свойства. Некоторые особенности свойств каждого из элементов подгруппы могут быть объяснены различиями в строении электронных остовов и наличием вакантных подуровней. Атом углерода выделяется отсутствием вакантных подуровней, близко расположенных к валентным подуровням 2s и 2р, у кремния есть вакантный Sd-подуровень, а у атомов остальных элементов подгруппы по два близко расположенных вакантных подуровня. [11]
Выше было показано, что при взаимодействии диенов ( дипентен) с салициловым альдегидом образуются соединения с ксантеновым остовом, сочлененным с тетрагидропирановым кольцом, а при взаимодействии гидроксиолефинов ( вальте-рол) с этим же реагентом - соединения с ксантеновым остовом, но сочлененные с тетрагидрофурановым кольцом. Но, оказывается, на путь превращения оказывает влияние не только наличие или отсутствие гидроксильной группы, но и строение остова субстрата. [12]
Возможность раздельного учета влияния на колебательные спектры деформации электронной оболочки и изменения строения остова молекулы представляется в некоторой мере проблематичной. Однако можно предположить, что деформация электронной оболочки при сопряжении кратных связей приводит главным образом к изменению полосы электронного поглощения и действие этого фактора на спектры комбинационного рассеяния осуществляется через показатель поглощения. Тогда, пользуясь результатами § 5, можно исключить влияние данного фактора и выделить в спектрах комбинационного рассеяния те изменения, которые непосредственно связаны с изменением строения остова молекулы. Тот факт, что степень деполяризации лишь незначительно меняется при изменении частоты возбуждающей линии ( см. табл. 24), по-видимому, подтверждает приведенные рассуждения. Исключив эти множители, мы можем найти след и анизотропию тензора а, которые не зависят непосредственно от частоты возбуждающего света. [13]
И здесь наши рассуждения частично основывались на соображениях простоты. Хотя химики-органики в соседней лаборатории Александра Тодда считали, что именно таким и должно быть расположение нуклео-тидной основы молекулы, они были еще далеки от того, чтобы химическим путем установить идентичность всех связей между нуклеотидами. Но если это не так, то как же в таком случае молекулы ДНК могут укладываться в кристаллические агрегаты, изучаемые Морисом Уилкинсом и Розалинд Фрэнклин. Поэтому мы решили, пока не зайдем в тупик, считать строение сахаро-фосфатного остова весьма регулярным и искать такую спиральную пространственную конфигурацию, при которой все группы этого остова имели бы одинаковое химическое окружение. [14]
Быть может не вполне ясно, чем отличаются координационные и каркасные структуры. Ведь они соответствуют одному и тому же виду остова - трехмерному. Координационными структурами называются те, в которых расстояния между структурными единицами приблизительно одинаковы. Но и в любом остове все структурные единицы связаны однотипными связями ( чаще всего промежуточного характера) и поэтому находятся на примерно одинаковых расстояниях друг от друга. Последние значительно короче, чем расстояния до структурных единиц, не входящих в строение остова. Если повнимательнее приглядеться к различным веществам, имеющим координационную структуру - ионным кристаллам ( как Nad), металлам ( как медь), ковалентным кристаллам ( алмаз) и молекулярным кристаллам ( твердый аргон), то можно заметить, что все они имеют остов, в который входят все без остатка структурные единицы данного вещества. [15]
Страницы: 1