Электронное строение - атом - углерод
Cтраница 1
Электронное строение атома углерода определяет ряд особых свойств органических соединений. В частности, органические молекулы не образуют прочных кристаллических решеток, отличаются значительной подвижностью, и органические вещества способны раствориться друг в друге. [1]
Электронное строение атома углерода определяет ряд особых свойств органических соединений. В частности, органические молекулы не образуют прочных кристаллических решеток, отличаются значительной подвижностью, и органические вещества способны растворяться друг в друге. [2]
Такое электронное строение атома углерода обусловливает две характерных его особенности: возможность образовывать четыре ковалентные связи и неспособность к донорно-акцепторному взаимодействию. [3]
На рис. 77 показано электронное строение атома углерода. Углерод, соединяясь с другими элементами, образует сотни тысяч различных веществ. Ни один другой элемент не образует так много соединений, как углерод. Это вызвано тем, что атомы углерода могут соединяться друг с другом, образуя цепочки из многих атомов. [4]
 |
Электронное строение атома углерода и образование ионов. [5] |
На рис. 87 показано электронное строение атома углерода. Углерод, соединяясь с другими элементами, образует сотни тысяч различных веществ. [6]
При изучении органической химии особый интерес представляет электронное строение атома углерода, так как с этим связаны его особые свойства, определяющие во многом различия между органическими и неорганическими соединениями. [7]
Это связано, главным образом, с различиями электронного строения атомов углерода и кремния. [8]
Здесь же приводятся основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова; рассматриваются современные квантово-механические представления об электронном строении атома углерода в органических соединениях, базирующиеся на гипотезе о гибридизации атомных орбиталей, которая была предложена в 50 - х гг. выдающимся американским химиком, лауреатом Нобелевской премии Лайнусом Полингом. [9]
Здесь же приводятся основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова; рассматриваются современные квантово-механические представления об электронном строении атома углерода в органических соединениях, базирующиеся на гипотезе о гибридизации атомных орбиталей, которая была предложена в 50 - х гг. выдающимся американским химиком, лауреатом Нобелевской премии Лайнусом Полингом. [10]
Настоящий учебник состоит из теоретического курса и лабораторного практикума, взаимно связанных и дополняющих друг друга В нем рассмотрены теоретические понятия: представления об электронном строении атома углерода и его химических связей, взаимное влияние атомов в молекуле, основные типы и механизмы органических реакций, вопросы стереохимии. Материал по важнейшим классам органических соединений изложен по функциональному принципу. Такой подход позволяет при экономном изложении сформировать более глубокие знания и умения творческого сопоставления свойств соединений отдельных классов В самостоятельный раздел выделены гетероциклические соединения, биополимеры и другие природные соединения. Отбор фактического материала произведен с учетом профессиональной направленности. [11]
Внешняя электронная оболочка атома углерода в основном и возбужденном состоянии имеет строение: Zr22p2 и i2p pypi. Такое электронное строение атома углерода обусловливает две характерных его особенности: возможность образовывать четыре ковалеитные связи и неспособность к донорно-акцепторному взаимодействию. [12]
Энергия возбуждения, необходимая для перехода электрона из основного состояния ( Се Is22s22p2) в возбужденное ( Се Is22s 2p3), т.е. из 2s - в 2р - состояние, полностью компенсируется образованием большого числа химических связей повышенной прочности и выделением при этом значительно большей энергии. Такое электронное строение атома углерода и расположение его по середине шкалы электроотрицательности обусловливают уникальные свойства данного элемента. Он не проявляет выраженной склонности отдавать или принимать электроны и характеризуется большой способностью образовывать ковалентные связи. Благодаря этим свойствам органические соединения отличаются от неорганических многочисленностью и многообразием превращений. [13]
 |
Локализованные молекулярные орбитали для молекулы воды.| Схема строения атома углерода. [14] |
Как видно из схемы электронного строения атома углерода ( рис. 29), в нем имеются два неспаренных электрона. Следовало бы ожидать, что такой атом углерода должен быть двухвалентным. Для проявления валентности, равной четырем, необходимо возбудить атом углерода. При полном спаривании должно быть три однотипных связи, а четвертая связь должна быть другого типа. [15]
Страницы: 1