Аналогичное электронное строение
Cтраница 1
Аналогичное электронное строение имеют атомы других элементов подгруппы. [1]
Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Na и С1 -, координационное число для обоих ионов одинаково и равно шести ( см. стр. Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, координационное число, как правило, возрастает с увеличением размера иона; это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов основной подгруппы IV группы. [2]
Как меняется поляризуемость ионов аналогичного электронного строения с ростом ионного радиуса. [3]
Электростатические представления, основанные на зарядах и радиусах ионов, были использованы Косселем в его теории кислотно-основных свойств гидроксидов. Теория Косселя позволяет определять тенденцию в изменении кислотных или основных свойств гидроксидов и водородных соединений элементов, имеющих аналогичное электронное строение. [4]
Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое поле; следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают многозаряд-ыыо ионы. При одном и том же заряде напряженность электрнче-ск о поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. По-ыиму поляризующая способность ионов одинакового заряда и аналогичного электронного строения падает с увеличением ионного р ииуса. [5]
Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое поле; следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают многозарядные ионы. При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда и аналогичного электронного строения падает с увеличением ионного радиуса. [6]
Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое поле; следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают многозаряд-иые ионы. При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда и аналогичного электронного строения падает с увеличением ионного радиуса. [7]
Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое поле; следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают мнсгозаряд-кые ионы. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда и аналогичного электронного строения падает с увеличением ионного радиуса. [8]
 |
Схема влияния на поляризацию отрицательных ионов. [9] |
Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое поле; следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают многозарядные ионы. При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда я аналогичного электронного строения падает с увеличением ионного радиуса. [10]
 |
Схема влияния на поляризацию отрицательных ионов. [11] |
Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое поле; следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают многозарядные ионы. При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда и аналогичного электронного строения падает с увеличением ионного радиуса. [12]
Таким образом, у них остается одна полузаполненная / 7-орбиталь, на которую каждый из атомов может принять еще по одному электрону. Если электрон другого атома спаривается на такой орбитали с уже имеющимся на ней электроном, то образующаяся пара должна одновременно притягиваться к ядрам обоих атомов и связывать их между собой. Так происходит в молекулах р2, СЬ, Вгг и Ь - В результате обобществления электронов или перекрывания ор-биталей ( напомним, что орбитали представляют собой области пространства) атомы этих элементов приобретают электронное строение внешних орбиталей с конфигурацией р6, характерное для инертных газов. Аналогичное электронное строение, присущее инертным газам, обнаруживается во многих других молекулах. [13]
Страницы: 1