Влияние - заряд - поверхность
Cтраница 1
Влияние заряда поверхности на адсорбцию может быть весьма сильным. Если мицеллы состоят из агрегированных анионов последовательно, имеют отрицательный заряд, то равновесие индикатора в растворе смещается таким образом, чтобы присутствовало большее количество положительно заряженного индикатора и меньшее количество отрицательно заряженного. Ионные мицеллы, состоящие из катионов, смещают равновесие в обратную сторону. [1]
Возможно также влияние заряда поверхности на окружающий его диэлектрик. [2]
Цель работы состоит в исследовании влияния заряда поверхности катода на адсорбцию поверхностно активных веществ. [4]
 |
Зависимость адсорбции. [5] |
В последующих работах Фаянса было установлено влияние заряда поверхности осадка на адсорбцию ионов из раствора. На основании работ Гельмгольца, Гун и Штерна об образовании на поверхности осадков солей, находящихся в растворе, двойного электрического слоя, Ганом был сформулирован закон: Радиоактивный элемент адсорбируется на полярных кристаллах в том случае, если поверхность кристалла имеет заряд, противоположный знаку заряда иона радиоактивного элемента. [6]
При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофильность поверхности возрастает в результате собственной гидратации ионов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды. Так, например, возрастает смачивание заряженной поверхности ртути. В этом случае гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессам слипания частиц. Если же поверхность коллоидных частиц сама является гидрофильной или способна к образованию молекулярных соль-ватных слоев, коллоидные частицы могут сохраниться в состоянии золя даже при переходе порога коагуляции. Так, например, высокоочищенные золи кремнекислоты или А1203 могут сохраниться в растворе даже при падении электрофоретической подвижности ( - потенциала) почти до нуля. [7]
При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофиль-ность поверхности возрастает в результате собственной гидратации ионов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды; так, например, возрастает смачивание заряженной поверхности ртути. Однако в этом случае гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессам слипания частиц. Поэтому в типично лиофобных золях ( Au, Ag, S, AS2S3 и др.) сразу после перехода порога коагуляции наблюдается помутнение раствора, изменение цвета, выпадение осадка и другие проявления коагуляции. [8]
При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофильность поверхности возрастает в результате собственной гидратации ионов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды; так, например, возрастает смачивание заряженной поверхности ртути. Однако в этом случае гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессу слипания частиц. Поэтому в типично лиофобных золях ( Аи, Ag, S, As2S3 и др.) сразу после перехода порога коагуляции наблюдается помутнение раствора, изменение цвета, выпадение осадка и другие проявления коагуляции. [9]
Признаками, отличающими истинное соосаждение от адсорбционного, является постоянство коэффициента распределения микрокомпонента в случае истинного соосаждения и отсутствие постоянства в случае адсорбционного соосаждения; быстрое установление равновесия осадок - раствор при адсорбционном и относительно медленное - при истинном соосаждении; влияние заряда поверхности на адсорбционное соосаждение и отсутствие такого влияния на истинное соосаждение. Однако эти признаки не всегда позволяют различить два рассматриваемых вида соосаждения. [10]
Так выглядит коагуляция золей, обусловленная адсорбцией ионов и созданием двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц. Их устойчивость в растворе определяется гидратацией ионов и влиянием зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды. Эти гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при электролитной коагуляции не препятствуют слипанию частиц. В таких типично гидрофобных золях после достижения пороговых концентраций электролитов наблюдаются явные признаки коагуляции, так как сжатие двойного электрического слоя и соответствующее уменьшение гидратных оболочек позволяет коллоидным частицам сближаться на расстояние, при котором энергия их взаимного притяжения превышает энергию теплового ( броуновского) движения. [11]
Органические вещества в большинстве своем малополярные и лучше адсорбируются i - ia незаряженной поверхности в области потенциала нулевого заряда. Область адсорбции неорганических веществ, часто хорошо диссоциирующих в ионизирующих растворителях, определяется зарядом восстанавливаемого иона. Учет влияния заряда поверхности электрода на направление и скорость катодного процесса, особенно важен для реакции гидродимеризации. [12]
Как показывает этот краткий обзор, вопрос о природе активных центров при гидрировании требует дальнейшего теоретического и экспериментального обоснования. При этом необходимо учитывать, что степень активации водорода на поверхности может зависеть от природы гидрируемого соединения и легкости его активации. Кроме того, при изучении гидрирования в жидкой фазе до последнего времени недостаточно учитывалось влияние заряда поверхности и состава двойного слоя на ориентацию молекул на поверхности и на воспроизводство активной формы водорода. В качестве метода характеристики природы активных центров при гидрировании нами избраны промотирование и отравление никелевых катализаторов гидрогенизации. [13]
Страницы: 1