Изменение - прочность - связь
Cтраница 1
Изменение прочности связи Э - Н, где Э - гетероатом электронодонорной добавки, и способности ее к протонизации предполагаются однозначно связанными с изменением величины порядка связи, полученной по расчету. [1]
Соотношения в изменении прочности связей могут быть легко проиллюстрированы следующим образом. [2]
Заметим, что изменение прочности связи металл-лиганд часто связывают с изменением электронного распределения в области реакционных центров реагента при замещении. Мерой изменения электронного распределения служит обычно изменение заряда на атомах, образующих химические связи с металлом. Известно, что такая точка зрения сформировалась достаточно давно, когда еще не было реальной возможности оценить непосредственное влияние заместителя на распределение зарядов в молекуле; наоборот, опираясь на экспериментально наблюдаемые различия в прочности комплексов и предполагая справедливость указанной выше гипотезы, косвенным образом оценивали электронные эффекты замещения. [3]
Общая закономерность в изменении прочности связей для различных групп сераорганических соединений может быть выражена в виде следующего ряда, расположенного в порядке увеличения прочности: меркаптаны сульфиды тиофены. [4]
На рис. 2.12 показано изменение прочности связи корда с резиной в зависимости от типа латекса в пропиточном составе и содержания жирных кислот в каркасной смеси. [5]
С другой стороны, изменение прочности связи кислорода введением окисных добавок в окисел, величина q, для которого близка к ( д8) опт не может привести к значительному возрастанию активности. [6]
 |
Изменение энергии активации окисления окиси углерода в за. [7] |
Другой механизм заключается в изменении прочности связи кислорода в окислах металлов. [8]
 |
Изменение энергии активации окисления окиси углерода в за. [9] |
На рис. 85 показана схема изменения прочности связи кислорода в окислах и каталитической активности по Ринекеру. [10]
Рассматриваемый реагент весьма селективен к изменению прочности связи С - Н в субстрате. При хлорировании 2 3-диметилбу-тана образуется лишь 1 5 % первичного хлорида. [11]
Такую последовательность указанные авторы объясняют изменением прочности связи ионов металла с гидратной оболочкой. [12]
 |
Энтальпии образования окислов из свободных атомов. [13] |
Все это напоминает рассмотренные уже нами изменения прочности связи при катионизации двухатомных молекул, для которых отрыв анти-связевого электрона упрочняет молекулу, а отрыв связевого электрона ослабляет ее прочность. [14]
Как показано на рис. 3, характер изменения прочности связи дублируемых систем полностью зависит от состояния поверхности белой сажи. Наибольший эффект достигается в случае применения сажи, не содержащей адсорбционносвязанной влаги. [15]
Страницы: 1 2 3 4