Влияние - изменение - концентрация
Cтраница 3
Смещение потенциала электрода под влиянием изменения концентрации электролита при электролизе, вызванное замедленностью доставки ионов к поверхности электрода или соответственно замедленностью отвода их в глубь раствора, принято называть концентрационной поляризацией. [31]
Окраска индикатора изменяется под влиянием изменения концентрации ионов Н в растворе. Индикатор постепенно ме няет свою окраску в определенном интервале значений рЫ, ко торый называется областью перехода индикатора. Каждый и-н дикатор имеет особую, характерную для него область перехо да. При значениях рН, лежащих внутри области перехода, окраска индикатора получается смешанная, приближаясь по от тенку либо к цвету индикатора в сильнокислой среде, либо ь его цвету Б сильнощелочной среде в зависимости от рН раствора. [32]
Смещение потенциала электрода под влиянием изменения концентрации электролита при электролизе, вызванное замедленностью доставки ионов к поверхности электрода или соответственно замедленностью отвода их в глубь раствора, принято называть концентрационной поляризацией. [33]
Смещение потенциала катода под влиянием изменения концентрации разряжающихся ионов при электролизе, вызванное замедленностью доставки их К поверхности электрода, называют концентрационной поляризацией. [34]
В настоящей работе было изучено влияние изменения концентрации антиоксиданта на длительность периода индукции с целью выяснения критических концентраций [17], определяющих оптимальные условие стабилизации полимера. [36]
В предыдущем параграфе было показано влияние изменения концентрации раствора ( разбавления) на степень электролитической диссоциации. Однако не только изменение концентрации усиливает или подавляет электролитическую диссоциацию. Опыт показывает, что на степень электролитической диссоциации электролитов заметное влияние оказывает прибавление в раствор других электролитов. [37]
В этих средах было выяснено влияние изменения концентрации хлор-ионов на характерные области анодной поляризационной кривой стали 18Cr - 14N1; 2) растворы постоянной концентрации по хлор-иону, но с различной концентрацией водородных ионов. В этих растворах исследовалось влияние рН на характерные области анодных кривых сталей 18Сг - 14 Ni и сталей, дополнительно легированных 2 5 % V, Si, Mo или Re; 3) раствор 1 4 TVNaCl O. [38]
Кроме того, он исследовал влияние изменения концентрации водородных ионов ( реакция идет быстрее ъ более кислом растворе) и концентрации буферных солей, влияние добавления хлористого натрия, а также влияние температуры. Кориелл, Стит и Паулинг [30] позже подтвердили первый порядок скорости по неокисленному гемоглобину. [39]
Изменение окраски индикатора совершается под влиянием изменения концентрации ионов Н в растворе. Индикатор постепенно меняет свою окраску в определенном интервале значений рН, который называется областью перехода индикатора. Каждый индикатор имеет особую, характерную для него область перехода. При значениях рН, лежащих внутри области перехода, окраска индикатора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к цвету индикатора в сильно кислой среде, либо к его цвету в сильно щелочной среде в зависимости от рН раствора. [40]
 |
Зависимость поглощения комплекса металла от рН. [41] |
Еще одним источником фотометрических ошибок является влияние изменения концентрации раствора на значение показателя преломления и тем самым на степень рассеяния пучка света, проходящего через кювету. [42]
Предельные концентрации кислорода, а также влияние изменения концентрации кислорода на различные параметры горения определяют на экспериментальных установках, которые используют для изучения горения материалов в атмосфере чистого кислорода. Отличительной особенностью здесь является наличие приспособлений для получения и контроля состава смесей с заданными концентрациями кислорода. [43]
В этом случае принято во внимание влияние изменений концентрации нитратов и азотной кислоты, поскольку это отражается на связывании металла в комплекс. Более существенным фактором, определяющим характер сольватации соли з органической фазе, является изменение концентрации ТБФ в этой фазе, связанное с разбавлением органической фазы каким-либо инертным растворителем, например ССЦ. [44]
Вильяме и Уинклер [54], изучив влияние изменения концентрации азотной кислоты и нитрата аммония на выход гексогена при получении его из уротропина, мононитрата уротропина и динитрата уротропина ( при 35 С), определили, что энергия активации для этих исходных соединений составляет соответственно И, 12 и 16 5 ккал. В то время как между двумя первыми показателями нет заметной разницы, показатель для динитрата уротропина значительно выше. На этом основании авторы утверждают, что динитрат уротропина не является промежуточным соединением при нитролизе уротропина в присутствии нитрата аммония и уксусного ангидрида. [45]
Страницы: 1 2 3 4