Влияние - анион
Cтраница 3
 |
Влияние поверхностно активных. ионов на иод электрокапил-лярной кривой. [31] |
Изучение влияния анионов показало, что они тем сильнее увеличивают Смин, чем лучше они адсорбируются. [32]
О влиянии аниона на спектр излучения солей уранила при комнатной температуре можно судить из сравнения кривой 4 ( см. рис. Ю), относящейся к уранилнитрату, и кривой 1 ( см. рис. 30), принадлежащей спектру излучения уранилацетата. [33]
 |
Аналитический сигнал ( % микропримесей при различной - концентрации анионов. [34] |
Было изучено влияние анионов SO42 -, РО43 -, СН3СОО -, СО32 - на определение микропримесей. Подавляющее действие аниона РС 3 проявляется при определении Zn и Mg уже в концентрации 1 %, и далее при увеличении содержания РО4 в растворе до 5 - 10 % это влияние усиливается. [35]
Что касается влияния анионов, то катионы в - состоянии образовывать не только гидратаые, во и анионные оболочки. [36]
 |
Переход от энтальпий образования из ионов к энтальпиям образования из атомов у газообразных галидов щелочных металлов. [37] |
Что касается влияния аниона, то наибольшая степень ионности отвечает хлоридам, затем она слегка падает при переходе к бромидам, еще немного в случае фторидов и оказывается наименьшей у иодидов. Влияние смены анионов сказывается менее заметно, чем замещение катионов. [38]
Разрушающее структуру влияние анионов и крупных однозарядных катионов подтверждается их воздействием на инфракрасные спектры, парциальную мольную теплоемкость, изменение энтропии при гидратации, на время релаксации диэлектрической проницаемости. [39]
Рассмотрим теперь влияние анионов неорганических веществ на скорость реакции ионизации металла. Скорость и величина падения силы тока обусловливаются в этом случае, по-видимому, скоростью образования поверхностного химического соединения. [40]
При рассмотрении влияния анионов на структуру решетки гидратной воды необходимо принимать во внимание акцепторную способность к образованию водородной связи анионов в целом. Чем сильнее способность аниона к образованию водородной связи, тем более упорядочена решетка гидратной структуры. Сила же такого сродства возрастает по мере увеличения акцепторной способности к образованию водородной связи индивидуального кислородного атома аниона и числа этих атомов в анионе. Возможно, что определенное влияние при этом оказывает присутствие гидрофобных групп, связанных с анионом. [41]
Специфический характер влияния анионов заставляет предположить, что хлорид-ионы могут эффективно конкурировать с водой, тогда как нитрат-ионы не обладают такой способностью. [42]
Разносторонний характер влияния анионов на кинетику электродных процессов обусловлен различными причинами, ряд которых в настоящее время установлен. [43]
Описанные закономерности влияния анионов присущи не только индиевому электроду, а носят, по-видимому, более общий характер. Например, глубокая аналогия с индием обнаруживается при изучении влияния галогениД - ионов на кинетику электродных процессов в случае амальгамного цинкового электрода. При этом, как и в случае индия, частицы цинка не адсорбируются на поверхности ртути из йодидных растворов ЕЮ7, 208 ], а ускоряющее действие йо-дид-ионов нельзя объяснить только за счет изменения строения двойного электрического слоя. [44]
При исследовании влияния анионов на перенапряжение цинка также возможны ошибки. Они будут обусловлены тем, в какой области рН и при какой температуре проводятся эксперименты. В кислых растворах ( рН 2 5) при комнатных температурах перенапряжение цинка велико и в сильной степени зависит от природы анионов, уменьшаясь в порядке C10I SOf СГ -, а при рН 5 2 - мало и практически не зависит от природы анионов. При высоких температурах ( 100 С) различие в перенапряжениях при выделении цинка, наблюдаемое в кислых растворах при низких температурах, исчезает. [45]
Страницы: 1 2 3 4